题目内容

4．下列各组粒子中，互为同位素的是（　　）
A．1224Mg和1124NaB．O2和O3C．11H2和12H2D．1735Cl和1737Cl

分析 质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：①质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；②中子数不同、质量数不同、物理性质不同；③研究对象为原子，据此进行解答．

解答 解：A．1224Mg和1124Na是不同种元素，其质子数不同，不属于同位素，故A错误； 
B．O2和O3都是由O元素组成的形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；
C．11H2和12H2都是由氢元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C错误；
D．1735Cl和1737Cl是Cl元素的不同核素，二者互为同位素，故D正确；
故选D．

点评 本题以同位素为载体考查“五同”，题目难度不大，注意把握概念的理解，明确同位素与同素异形体的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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14．下列有关的判断或表示方法正确的是（　　）
A．一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6 kJ•mol-1
B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，也可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验
C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
15．请根据已有实验知识回答下列问题：
（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）将（1）中制得的气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，可得到纯净干燥的氯气．
（3）若将氯气通入石蕊试液中，可观察到的现象是先变红后褪色．
（4）若将氯气通入水中制成饱和氯水，将饱和氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，有关反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（5）若向足量FeBr2溶液中滴入几滴饱和氯水，振荡，溶液呈浅黄色．你认为使溶液呈浅黄色的微粒是Fe3+；请根据所学知识，选择合适的试剂，设计一个简单实验来验证你的推断正确：取少许浅黄色溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红说明推断准确．
12．下列关系互为同分异构体的是（　　）
A．35 C1和37ClB．CH3CH2CH2 CH3和CH （CH3）3
C．CH3CH3和CH3CH2CH3．D．H2O和H2O2
19．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液． 
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
实验编号NaOH溶液的浓度
（mol/L）		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
9．漂白粉的主要成分是CaCl2和（　　）
A．Ca（ClO3）2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．NaHCO3
16．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．氢氧化铁胶体可用于净水B．Fe2O3可用作红色涂料
C．纯碱溶液可用于去除油污D．MnO2和浓HCl可用于工业制氯气
13．下列有关离子方程式书写正确的是电解（　　）
A．硫化钠溶液加入稀硝酸：S2-+2H+═H2 S↑
B．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：HSO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
14．现有下列四种溶液：①0.1mol•L-1氨水；②0.1mol•L-1的NH4Cl溶液；③0.1mol•L-1的硫酸；④0.1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液．回答下列问题：
（1）上述溶液中溶质能发生水解反应的是②④（填序号）．
（2）向10mL 0.1mol•L-1氨水中滴入25酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变浅（填“深”或“浅”）原因是NH3•H2O?NH4++OH-，加入氯化铵晶体铵根离子浓度增大，电离平衡逆向进行氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅（用离子方程式及必要的文字说明）．
（3）0.1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），向该溶液中滴入等体积等浓度的硫酸，此时溶液中水的电离程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）纯水的电离程度．

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