题目内容

1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氧化铁与醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
C．铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
D．向盐酸中加入适量氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O

分析 A．醋酸为弱酸，应保留化学式；
B．碳酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式；
C．不符合反应客观事实；
D．二者反应生成氯化铵和水．

解答 解：A．氧化铁与醋酸，离子方程式：Fe2O3+6CH3COOH═2Fe3++3H2O+6CH3COO-，故A 错误；
B．碳酸钠与盐酸，离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．铁片插入到硫酸铜溶液中，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故C错误；
D．向盐酸中加入适量氨水，离子方程式：H++NH3•H2O═NH4++H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：
①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（单斜，s）=S（正交，s）△H3
④S（正交，s）=S （g）△H4
⑤S（单斜，s）=S （g）△H5
下列说法正确的是（　　）
A．单斜硫转化为正交硫需要吸热B．单斜硫比正交硫稳定
C．△H4＞△H5D．△H4＜0
12．下列关系互为同分异构体的是（　　）
A．35 C1和37ClB．CH3CH2CH2 CH3和CH （CH3）3
C．CH3CH3和CH3CH2CH3．D．H2O和H2O2
9．漂白粉的主要成分是CaCl2和（　　）
A．Ca（ClO3）2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．NaHCO3
16．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．氢氧化铁胶体可用于净水B．Fe2O3可用作红色涂料
C．纯碱溶液可用于去除油污D．MnO2和浓HCl可用于工业制氯气
6．偏钒酸铵（NH4VO3）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等．用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如图1：

（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是ac（填字母）．
A．升高温度      B．增大压吸       C．增大NaOH溶液的浓度
（2）①滤渣的主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp（MgSiO3）=2.4×l0-5．若滤液中c（SiO32-）=0.08mol/L，则c（Mg2+）=3×10-4mol/L
②由图2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和升温促进Mg2+水解生成Mg（OH）2；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-）（用离子方程式表示）．
（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为水浴加热
（4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入9mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率．加入蒸馏水的目的是使两份溶液总体积相等，便于比较
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]，该反应的化学方程式为2NH4VO3+4H2C2O4=（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]+2CO2↑+4H2O．
13．下列有关离子方程式书写正确的是电解（　　）
A．硫化钠溶液加入稀硝酸：S2-+2H+═H2 S↑
B．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：HSO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
10．下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是（　　）
A．棉花B．光导纤维C．羊毛D．蚕丝
1．研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液（硫酸与水体积比1：1）制备SO2并进行性质探究实验（如图1）．

（1）D中的实验现象是出现淡黄色浑浊或淡黄色沉淀，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2漂白性、还原性性质．
（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置（标相关试剂）．
（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是BaSO4，形成该沉淀的反应方程式有：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．研究小组改进A装置（如图2），再进行实验，B中没有出现浑浊．下列气体可作为X气体的是AD（填序号，不定项选择）．
A．CO2    B．NH3   C．O3    D．N2     E．NO2
（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况）的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是取最后一次洗涤液，溶液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有Cl-，即沉淀已洗涤干净．
②试计算此空气中SO2的浓度（列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示）．

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