题目内容

19．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（　　）
A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）×$\frac{1}{3}$B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）×$\frac{2}{3}$
C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）×$\frac{2}{3}$D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）×$\frac{3}{2}$

分析 利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后计算出2S（g）═S2（g）的焓变△H4即可．

解答 解：根据目标方程，把方程③反写，计量数乘以2；把方程②乘以$\frac{2}{3}$；把方程①乘以$\frac{2}{3}$，然后三者相加可得：2S（g）═S2（g）△H4=-△H3×2+△H2×$\frac{2}{3}$+△H1×$\frac{2}{3}$=$\frac{2}{3}$（△H1+△H2-3△H3），
故选C．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，根据盖斯定律构造目标热化学方程式为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及使用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．下列离子方程式正确的是（　　）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．Mg（OH）2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O
C．镁与醋酸反应　Mg+2H+═Mg2++H2↑
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
7．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究．
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1：40，其中有H2SO3生成．向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-加入NaHSO3固体增加了c（ HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度．（结合有关平衡方程式简要说明）
②欲验证酸性：H2SO3＞HClO，选用图1的装置，其连接顺序为：A→C→B→E→D→F （按气流方向用大写字母表示即可）．能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为D中品红不褪色，F中产生白色沉淀．

（2）二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图2示装置进行实验．（部分固定装置未画出）
操作步骤实验现象解释原因
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①Na2O2+SO2=Na2SO4
若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中．E中②E 中溶液蓝色褪去E中反应的离子方程式③SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
F中④F 中红色变浅或褪色F中反应为2OH-+SO2═SO32-+H2O
7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．标况下，22.4升的H2O含有的水分子数为NA
B．标况下，11.2升CCl4中含有的Cl原子数为2NA
C．17克NH3中含有的电子总数为10NA
D．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数为NA
14．下列有关的判断或表示方法正确的是（　　）
A．一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6 kJ•mol-1
B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，也可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验
C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
4．（1）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表：
HClOHSCNH2CO3
K=3.2×10-8K=0.13K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
①1mol•L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（SCN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO．
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是ac（填字母）．
a．用pH计测量0.1mol•L-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01mol•L-1HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
（2）①肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离．试写出联氨在水溶液中的电离方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-（写一步即可）．
②NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol•L-1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol•L-1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3•H2O）=1×10-5．
11．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：
①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（单斜，s）=S（正交，s）△H3
④S（正交，s）=S （g）△H4
⑤S（单斜，s）=S （g）△H5
下列说法正确的是（　　）
A．单斜硫转化为正交硫需要吸热B．单斜硫比正交硫稳定
C．△H4＞△H5D．△H4＜0
8．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）．
（2）土壤的pH一般在4-9之间．土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因，加入石膏（CaSO4•2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
（3）常温下在20ml 0.1mo l•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示．
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系
为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+）；
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．
9．漂白粉的主要成分是CaCl2和（　　）
A．Ca（ClO3）2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．NaHCO3

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