题目内容

19．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，
为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀．
下列关于原溶液的说法正确的是（　　）
A．原溶液中一定存在SO42-和Cl-
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+
C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定

分析 ①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色，溶液显酸性，一定不含HCO3-；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，可知一定含SO42-，则一定不含Ba2+；
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但②中引入氯离子，不能确定是否含Cl-，以此来解答．

解答 解：A．由上述分析可知，一定含SO42-，一定不含Ba2+和HCO3-，不能确定是否含Cl-，故A错误；
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，可能亚铁离子被硝酸氧化，不能确定原溶液是否含Fe3+，故B错误；
C．由上述分析可知，一定不存在Ba2+和HCO3-，故C正确；
D．确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察焰色是否为紫色来确定，故D错误；
故选C．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氯离子及亚铁离子的确定为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．漂白粉的主要成分是CaCl2和（　　）
A．Ca（ClO3）2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．NaHCO3
10．下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是（　　）
A．棉花B．光导纤维C．羊毛D．蚕丝
7．某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：NaHCO3和盐酸或Na2CO3和盐酸．
（3）若A为MnO2，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程 式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若A为单质，B为硝酸，请写出符合上式的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
14．现有下列四种溶液：①0.1mol•L-1氨水；②0.1mol•L-1的NH4Cl溶液；③0.1mol•L-1的硫酸；④0.1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液．回答下列问题：
（1）上述溶液中溶质能发生水解反应的是②④（填序号）．
（2）向10mL 0.1mol•L-1氨水中滴入25酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变浅（填“深”或“浅”）原因是NH3•H2O?NH4++OH-，加入氯化铵晶体铵根离子浓度增大，电离平衡逆向进行氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅（用离子方程式及必要的文字说明）．
（3）0.1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），向该溶液中滴入等体积等浓度的硫酸，此时溶液中水的电离程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）纯水的电离程度．
4．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（　　）
A．苯甲酸和苯甲酸钠都是食品防腐剂
B．食用花生油和汽油都属于酯
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．毛发、鸡蛋清都不能发生水解反应
1．研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液（硫酸与水体积比1：1）制备SO2并进行性质探究实验（如图1）．

（1）D中的实验现象是出现淡黄色浑浊或淡黄色沉淀，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2漂白性、还原性性质．
（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置（标相关试剂）．
（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是BaSO4，形成该沉淀的反应方程式有：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．研究小组改进A装置（如图2），再进行实验，B中没有出现浑浊．下列气体可作为X气体的是AD（填序号，不定项选择）．
A．CO2    B．NH3   C．O3    D．N2     E．NO2
（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况）的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是取最后一次洗涤液，溶液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有Cl-，即沉淀已洗涤干净．
②试计算此空气中SO2的浓度（列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示）．
18．某简单离子的结构示意图可表示为：当x=8时，该粒子符号为O2-；当x=11时，该粒子符号为Na+；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为Al（NO3）3．
19．现用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓H2SO4来配制500ml0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦钥匙．实验操作步骤为：
①用量筒量取浓硫酸，并把它慢慢倒入装有水的烧杯中；
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥⑦（填序号），还缺少的仪器是500ml容量瓶，使用该仪器前应检漏．
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（3）经计算，需该浓H2SO4的体积为5.4ml，量取浓硫酸时应选用①（选填①10ml、②50ml、③100ml三种规格）的量筒．
（4）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
a．定容时俯视观察液面：偏高
b．用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视：偏高
c．在进行②操作步骤时，发现容量瓶中有少量的水：无影响．
（6）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．

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