题目内容

11．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+   Ba2+  Cl-  CO32-B．ClO-  SO42-  Fe2+ H+
C．K+ Na+   SO42- MnO4-D．Na+   H+    NO3-HCO3-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．ClO-、Fe2+、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．在一定温度下，有以下反应：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，反应进行至第10min 时，改变一个条件，当反应进行至第20min 时，发现生成C的速率增大，C的百分含量也增大，则改变的条件可能是（　　）
A．加热B．使用催化剂C．加压D．分离出D
2．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283kJ/mol；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），△H=-285.8kJ/mol；取CO和H2组成的混合气体0.5mol完全燃烧共放出142.34KJ的热量．若将此0.5mol混合气体充入密闭容器中置于900℃下发生 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定条件下达到平衡．平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍，求：
（1）反应前混合气体中CO和H2的体积比；
（2）平衡混合气体中CH3OH和H2的物质的量；
（3）达到平衡时CO的转化率．
19．资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
Ⅰ、有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关化学方程式如下：6FeO+CO2═2Fe3O4+C；若用足量氢碘酸溶解Fe3O4溶解后的溶液中加入KSCN后溶液不变红（已知氢碘酸的酸性比盐酸强）．
（1）上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
（2）写出氢碘酸溶解Fe3O4的离子方程式Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O．
Ⅱ、在一定条件下，可发生如下反应：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g），向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol•L一1，H2：0.8mol•L一1，CH4：0.8mol•L一1，H2O：1.6mol•L一1．则300℃时上述反应的平衡常数K=25． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜ （填“＞”或“＜”）0．
Ⅲ、已知C（石墨）、H2（g）燃烧的热化学方程式分别为：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111.0KJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H20（g）△H=-242.0kJ•mol-1
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.0kJ•mol-1
请解答下列问题：
（1）工业制氢气的一个重要途径是用CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g），则该反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ•mol-1．
（2）若C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）的△H=-395.0kJ•mol-1，则稳定性：金刚石＜（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（3）已知形成H20（g）中的2mol H-O键能放出926.0kJ的能量，形成1mol 02（g）中的共价键能放出498.0kJ的能量，则断裂1mol H2（g）中的H-H键需要的能量435KJ．
6．一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制．
①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g•cm-3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05mol•L-1硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液8.3mL．
②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品ADE（填序号）．
A、天平    B、100mL烧杯    C、10mL量筒     D、50mL量筒
E、100mL容量瓶    F、250mL容量瓶    G、玻璃棒
实验中还缺少的重要仪器是胶头滴管．
③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD．
A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数
B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．未洗涤烧杯和玻璃棒．
16．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（　　）
A．加热分解NH4HCO3B．加热NaHCO3C．熔化烧碱D．加热NaCl
3．下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2中含有共价键，故是共价化合物
B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
C．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl为不同的核素，但化学性质几乎相同
D．Fe（OH）3胶体是纯净物
20．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　）
选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A食醋胆矾晶体纯碱小苏打HD
B青铜水煤气硝酸硫化氢乙醇
C烧碱水玻璃硫酸钡一水合氨液氨
DC12H22O11铝热剂三氧化硫二氧化硫二氧化硅
A．AB．BC．CD．D
1．下列关于反应能量的叙述正确的是（　　）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，反应物总能量＜生成物总能量
B．相同条件下，1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，含1molNaOH的NaOH溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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