下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )A．加热分解NH4HCO3B．加热NaHCO3C．熔化烧碱D．加热NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（　　）

A．

加热分解NH₄HCO₃

B．

加热NaHCO₃

C．

熔化烧碱

D．

加热NaCl

分析根据能与氧化铝反应，则不能在氧化铝坩埚中进行来判断，而氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，据此分析．

解答解：氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故能与烧碱NaOH反应，则烧碱的熔化不能在氧化铝坩埚中进行，而氧化铝与NH₄HCO₃、NaHCO₃、NaCl不反应，故选C．

点评本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确氧化铝能与氢氧化钠反应是解答本题的关键．

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6．已知SO₂的催化氧化反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有（　　）

	A．	升高温度		B．	降低温度		C．	通入氦气		D．	加入催化剂
	E．	移出氧气

7．在一定条件下不能和SiO₂发生反应的是（　　）

某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线．由图中数据分析，该反应的化学方程3X+Y=2Z；反应从开始计时，
2分钟内X，Y，Z的平均反应速率分别为0.075mol/（mol•L）、0.025mol/（mol•L）、0.05mol/（mol•L）．

11．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH₄⁺ Ba²⁺ Cl^- CO₃^2-		B．	ClO^- SO₄^2- Fe²⁺ H⁺
	C．	K⁺ Na⁺ SO₄^2- MnO₄^-		D．	Na⁺ H⁺ NO₃^-HCO₃^-

1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是CDEF （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．三角架 E．酒精灯 F．泥三角
（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取、分液．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml四氯化碳溶液加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；
（c）最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子．

8．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（　　）

	A．	碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）₃胶体，可用作净水剂
	B．	为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行
	C．	可用KSCN溶液检验（NH₄）₂Fe（SO₄）₂是否被氧化
	D．	常温下，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比FeSO₄易溶于水

5．过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO₂•8H₂O．
（1）A为实验室制取氨气的装置，则试管A中发生的反应为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

（2）仪器B的作用是防倒吸．
（3）写出生成CaO₂•8H₂O的化学方程式CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O．
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在低温下进行，原因是低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率．
Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO₂与SO₂反应的特点，装置如图：
（硬质玻璃管中为无水CaO₂）

【提出假设】
假设1：只发生反应：2SO₂+2CaO₂═2CaSO₃+O₂，SO₂未被氧化；
假设2：只发生反应：SO₂+CaO₂═CaSO₄，SO₂完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO₂部分被氧化．
【实验探究】
（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”．
（6）试剂B为碱石灰，其作用是吸收未反应的SO₂．
【实验数据处理】
实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．
（7）如果假设3成立，则V的取值范围是0＜V＜$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$．

6．设N_A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1LCO₂中含有3N_A个原子
	B．	1molCl₂含有1N_A个原子
	C．	23g钠在足量的Cl₂中反应，转移电子数N_A个
	D．	欲配制1.00L1.00mol•L^-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中