Question

1．下列关于反应能量的叙述正确的是（　　）

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，反应物总能量＜生成物总能量
• B． 相同条件下，1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂，则2E₁＞E₂
• C． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，H₂的燃烧热为241.8kJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，含1molNaOH的NaOH溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

Answer 1

分析 A．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；
B．形成化学键放出能量；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；
D．浓硫酸溶于水放热．

解答 解：A．该反应为放热反应，根据能量守恒定律，反应物的总能量＞生成物总能量，故A错误；
B．相同条件下，2molH形成1mol氢气，释放能量，所以2E₁＞E₂，故B正确；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，而不是气态水，故C错误；
D．浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学反应中的热量变化，侧重于燃烧热和中和热的考查，题目难度中等，注意浓硫酸稀释过程放热对中和热的影响．