Question

6．一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制．
①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g•cm^-3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05mol•L^-1硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液8.3mL．
②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品ADE（填序号）．
A、天平    B、100mL烧杯    C、10mL量筒     D、50mL量筒
E、100mL容量瓶    F、250mL容量瓶    G、玻璃棒
实验中还缺少的重要仪器是胶头滴管．
③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD．
A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数
B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．未洗涤烧杯和玻璃棒．

Answer 1

分析 ①先根据c=$\frac{1000ω}{M}$计算出浓溶液的物质的量浓度为，然后根据溶液稀释定律c_浓V_浓=c_稀V_稀来计算；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析缺少的仪器和不需要的仪器；
③根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：①由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液．浓硫酸铜的物质的量浓度为c=$\frac{1000ω}{M}$=$\frac{1000×1.2×20%}{160}$mol/L=1.5mol/L，
设所需的浓硫酸铜溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律c_浓V_浓=c_稀V_稀可知：1.5mol/L×VmL=0.05mol/L×250mL，解得：V=8.3mL，
故答案为：8.3；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的是ADE，还缺少的仪器是胶头滴管，
故答案为：ADE；胶头滴管；
③A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读，则所量取的硫酸铜溶液的体积偏大，配制出的溶液的浓度偏高，故A正确；
B．移液时不小心溅出少许溶液，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故B错误；
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；
E．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故E错误；
故答案为：AD．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的化学实验能力．