已知CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g).△H=-283kJ/mol,H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g).△H=-285.8kJ/mol,取CO和H2组成的混合气体0.5mol完全燃烧共放出142.34KJ的热量．若将此0.5mol混合气体充入密闭容器中置于900℃下发生 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g），△H=-283kJ/mol；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g），△H=-285.8kJ/mol；取CO和H₂组成的混合气体0.5mol完全燃烧共放出142.34KJ的热量．若将此0.5mol混合气体充入密闭容器中置于900℃下发生 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在一定条件下达到平衡．平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍，求：
（1）反应前混合气体中CO和H₂的体积比；
（2）平衡混合气体中CH₃OH和H₂的物质的量；
（3）达到平衡时CO的转化率．

分析（1）根据CO和H₂的总物质的量、完全燃烧放出的热量列方程计算各自物质的量，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比；
（2）平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍，则平衡时混合气体总物质的量为0.5mol×0.8=0.4，利用差量法计算各组分物质的量变化量，结合三段式计算解答；
（3）转化率$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%．

解答解：（1）设CO和H₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{283x+285.8y=142.34}\end{array}\right.$
解得x=0.2，y=0.3
则反应前混合气体中CO和H₂的体积比为0.2mol：0.3mol=2：3，
答：反应前混合气体中CO和H₂的体积比为2：3．
（2）平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍，则平衡时混合气体总物质的量为0.5mol×0.8=0.4，则：
            CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）物质的量减小△n=2
起始量（mol）：0.2     0.3       0
变化量（mol）：0.05    0.1       0.05         0.5-0.4=0.1
平衡量（mol）：0.15    0.2       0.05
平衡混合气体中CH₃OH物质的量为0.2mol，H₂的物质的量为0.05mol
答：平衡混合气体中CH₃OH物质的量为0.2mol，H₂的物质的量为0.05mol．
（3）平衡时CO转化率=$\frac{0.05mol}{0.2mol}$×100%=25%，
答：平衡时CO转化率为25%．

点评本题考查化学平衡计算、反应热有关计算，难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用．

练习册系列答案

好学生小学口算题卡系列答案

远航教育口算题卡系列答案

扬帆文化100分培优智能优选卷系列答案

13．如表各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

A	BaCl₂与Na₂SO₄溶液	Ba（OH）₂与H₂SO₄溶液
B	石灰石与硝酸反应	生石灰与盐酸
C	氢氧化钠与盐酸	氢氧化钠与硫酸氢钠
D	Na₂CO₃溶液与硝酸溶液	CaCO₃与硝酸溶液

10．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）₂、（HF）₃三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）₃的体积分数可能为（　　）

17．将0.2mol/LCH₃COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

	A．	c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）=c（H⁺）＞c（CH₃COOH）		B．	c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）		D．	c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）