题目内容

6．铜及其化合物在生产生活中有广泛应用．Cu2S是火法炼铜的重要原料，下面是由Cu2冶炼铜及制CuSO4•5H2O流程图：

（1）Cu2S中铜的化合价为+1，Cu2S锻烧过程中产生一种具有漂白性的气体为SO2（填化学式）
（2）已知Cu2O可与稀H2SO4反应，得到蓝色溶液同时有不溶性的红色物质生成，则为了除去A中的红色物质，操作Ⅰ中最好加入C（填字母），其反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
A．适量的NaNO3溶液    B．适量的硝酸   C．适量的H2O2溶液
（3）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解浓的NaOH溶液制得，铜棒做阳极，其电极反应为2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+．

分析 根据流程图可知，由Cu2S冶炼铜及制CuSO4•5H2O的步骤为硫化亚铜与氧气反应生成铜，铜焙烧得铜的氧化物，再用足量的稀硫酸溶解得硫酸铜和铜，加入氧化剂可得硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液蒸发结晶过滤得胆矾，
（1）根据化合价代数和为零判断铜的化合价，根据元素守恒可知Cu2S锻烧过程中产生一种具有漂白性的气体为二氧化硫；
（2）Cu2O可与稀H2SO4反应，得到蓝色溶液同时有不溶性的红色物质应为铜，要将铜氧化成硫酸铜，同时不能引入新的杂质，据此判断；
（3）电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解浓的NaOH溶液制备Cu2O时，阴极生成Cu2O，铜离子被还原，铜应为阳极，阳极生成铜离子，以补充铜离子．

解答 解：（1）Cu2S中硫显-2价，根据化合价代数和为零可知铜的化合价为+1价，根据元素守恒可知Cu2S锻烧过程中产生一种具有漂白性的气体为二氧化硫，其化学式为SO2，
故答案为：+1；SO2；
（2）Cu2O可与稀H2SO4反应，得到蓝色溶液同时有不溶性的红色物质应为铜，要将铜氧化成硫酸铜，同时不能引入新的杂质，最好用双氧水，故选C，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：C；Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（3）电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解浓的NaOH溶液制备Cu2O时，阴极生成Cu2O，铜离子被还原，电极方程式为2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+，铜应为阳极，阳极生成铜离子，以补充铜离子，
故答案为：阳；2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+．

点评 本题考查较为综合，涉及化合价的判断、物质的除杂、氧化反应、氧化亚铜的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，为高频考点，注意把握电极方程式的书写，难度中等．

练习册系列答案
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16．α-松油醇的合成路线如下：


可供选择的试剂：①Br2  ②H2  ③O2
已知：
请回答：
（1）试剂1是O2，试剂2是Br2．
（2）A至H中，能发生银镜反应的是CH3CHO．
（3）D和G的结构简式分别是：DCH2=CHCH（CH3）2；G．
（4）E转化为F的化学方程式是（CH3）2CBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
（5）F转化为H的化学方程式是．
17．下列说法不正确的是（　　）
A．的名称为2，3-二甲基戊烷
B．18.0g的葡萄糖与乳酸[CH3CH（OH）COOH]混合物完全燃烧消耗氧气13.44L
C．结构片段为的高聚物，是通过加聚反应生成的
D．化合物 在氢氧化钠溶液中加热后有NH3生成
14．Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2．某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系．
资料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）

（1）装置连接的顺序为B→A→E→A→F→C→D（填字母序号）．
（2）下列描述正确的是BC（填写序号）．
A．浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，其目的是放置其挥发
B．连接好仪器，装入药品前需要检验装置气密性
C．装置A中盛装的药品可以为无水CaCl2
D．装置F中NaOH可以用Ca（OH）2代替，装置D可用量筒代替
（3）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑．
（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色．
（5）假设实验结束后装置F中的溶质只有NaNO3和NaNO2，则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为（已知HNO2为弱酸）：Na+＞NO3-＞NO2-＞OH-＞H+．
（6）已知装置E中初始加入Mg粉质量为26.4g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质管冷却至室温、称量，测得硬质管玻璃管中剩余固体的质量为42.0g，产生N2的体积为2240mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2．
1．图中A、B为多孔惰性电极，C、D为夹在浸过Na2SO4溶液和酚酞的湿滤纸条的铂夹，a、b为电源两极．实验前，往两支试管中充满KOH溶液并倒立于盛有KOH溶液的水槽中．实验时，断开K1，闭合K2、K3，通电一段时间，两支试管收集的气体体积如图所示．根据要求回答问题：

（1）电源的a极为负极（填“正”或“负”）；
（2）铂夹C上反应的电极反应式为4H++4e=2H2↑；
（3）装置通直流电时，下列判断不正确的是②
①电极A上发生氧化反应            ②电子沿a→C→D→b路径流动
③片刻后D点附近c（SO42-）增大     ④片刻后可观察到滤纸C点变红色．
11．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）
A．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中存在大量Na+、Ca2+、C1-、NO3-
B．水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C．pH=1的水溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+
6．某温度（t℃）时，水的Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
①若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．
3．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的实验装置如图所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
②硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”．
③100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气
（1）仪器a的名称为干燥管，装置B的作用是干燥二氧化硫气体；仪器c的溶液滴入仪器d中所产生的实验现象是烧瓶中有黄绿气体产生．
（2）若装置A中的70%硫酸和亚硫酸钠分别换成浓硫酸和Cu片，几乎不能得到SO2Cl2，原因是浓硫酸和Cu片在不加热的条件下不能产生二氧化硫．
（3）取部分C装置所得的产物于试管中，再向其加水，出现白雾，振荡，静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
②检验该溶液中Cl-的方法是在所得溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液中出现白色沉淀，则说明溶液中有氯离子．
（4）若缺少装置D，氯气和二氧化碳可能发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．整套装置的缺点是没有尾气吸收装置．
（5）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有②③（填序号）．
①加热三颈烧瓶          
②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温．
4．钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：

回答下列问题：
（1）Na2O2的颜色为淡黄色．
（2）反应①钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）反应②NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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