题目内容
17．下列说法不正确的是（ ）| A． |  的名称为2，3-二甲基戊烷 | |
| B． | 18.0g的葡萄糖与乳酸[CH3CH（OH）COOH]混合物完全燃烧消耗氧气13.44L | |
| C． | 结构片段为 的高聚物，是通过加聚反应生成的 | |
| D． | 化合物 在氢氧化钠溶液中加热后有NH3生成 |
分析 A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链；
B、醛和乳酸的最简式相同，等质量的二者完全燃烧时消耗的氧气的量相同；
C、此有机物的主链上均为碳碳单键；
D、化合物 在氢氧化钠溶液中加热时C-N键断开．
解答 解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号和3号碳原子上各有一个甲基，故名称为2，3-二甲基戊烷，故A正确；
B、甲醛分子式CH2O，乳酸的最简式为CH2O，所以等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量相等，但由于氧气的状态不明确，故体积不一定是13.44L，故B错误；
C、此有机物的主链上均为碳碳单键，故是通过加聚反应生成的，故C正确；
D、化合物 在氢氧化钠溶液中加热时N原子两边的C-N键均断开，有氨气生成，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了有机物的命名和性质，难度不大，应注意的是含肽键的化合物在碱液中加热时，C-N键断裂．
练习册系列答案
小学同步三练核心密卷系列答案
相关题目
7．硝酸是氧化性酸，其本质是NO3-有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3-氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．
（1）实验Ⅰ中，铝片作负（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极．
查阅资料：活泼金属与1mol•L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原．
（3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol•L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．
①反应后的溶液中含NH4+．实验室检验NH4+的方法是取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+．
②生成NH4+的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（4）进一步探究碱性条件下NO3-的氧化性，进行实验Ⅳ：
①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH．
②A中生成NH3的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3-无法被还原．
| 实验装置 | 编号 | 溶液X | 实验现象 |
 | 实验Ⅰ | 6mol•L-1稀硝酸 | 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色． |
| 实验Ⅱ | 15mol•L-1浓硝酸 | 电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色． |
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极．
查阅资料：活泼金属与1mol•L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原．
（3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol•L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．①反应后的溶液中含NH4+．实验室检验NH4+的方法是取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+．
②生成NH4+的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（4）进一步探究碱性条件下NO3-的氧化性，进行实验Ⅳ：
①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH．
②A中生成NH3的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3-无法被还原．
5．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2Fe+4H2O═Fe2O3+4H2 | B． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | ||
| C． | Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O | D． | Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O |
12．氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol•L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图1所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代数式表示）．
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
①反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）K=K1•K2•K3．（用K1、K2、K3表示）
②图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图2．若反应达某一平衡状态时，测得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol•L-1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图．
③对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是AC．（填字母编号）
A．降低体系的温度
B．使各气体组分浓度均加倍
C．适当增加水蒸气的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二与方法一相比其优点有实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗（写一个即可）．
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol•L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图1所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代数式表示）．
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
| 流程1：气化炉中产生H2 | 流程2：燃烧炉中CaO再生 |
| 通入水蒸气，主要化学反应： Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） K1 Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2 Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3 | 通入纯氧，主要化学反应： IV：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.8kJ•mol-1 V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） |
②图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图2．若反应达某一平衡状态时，测得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol•L-1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图．
③对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是AC．（填字母编号）
A．降低体系的温度
B．使各气体组分浓度均加倍
C．适当增加水蒸气的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二与方法一相比其优点有实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗（写一个即可）．
9．已知：HNO2有氧化性，遇强氧化剂显还原性．某溶液中可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生
下列说法正确的是（ ）
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生
下列说法正确的是（ ）
| A． | 由①可推测溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3- | |
| B． | 由②可推测溶液中一定含大量NO2- | |
| C． | 由③可推测溶液中一定含大量NO3- | |
| D． | 由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42- |
，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol．