Question

8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则CH₃CH₂CH₂CH₃（g）→（CH₃）₂CHCH₃（g）△H＞0
• B． 已知：OH^-（ag）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的热量
• C． 已知：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
• D． 己知：2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．正丁烷稳定性小于异丁烷，异丁烷稳定，则CH₃CH₂CH₂CH₃（g）→（CH₃）₂CHCH₃（g）需要放热；
B．醋酸电离吸热；
C．燃烧热为1mol氢气燃烧生成液态水的能量变化，且互为逆反应的焓变数值相同、符号相反；
D．完全燃烧放出热量多，焓变为负．

解答 解：A．能量越高越不稳定，由于正丁烷稳定性小于异丁烷，则CH₃CH₂CH₂CH₃（g）→（CH₃）₂CHCH₃（g）△H＜0，故A错误；
B．醋酸为弱酸，电离出氢离子的过程为吸热过程，所以含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ，故B错误；
C．燃烧热是指：25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，则2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ•mol^-1，可知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-241.8 kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol，故C正确；
D．完全燃烧放出热量多，对应的△H越小，则△H₁＜△H₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握稳定性与能量的关系、反应中能量变化为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热、中和热的判断，题目难度不大．