题目内容
13．
氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是抑制氯化铝（或Al3+）水解．
（2）向A1C13溶液中通入过量气体或加入过量溶液，最终得到无色澄清溶液的是ab（选填编号）．
a．CO2 b．NaOH c．NaAlO2 d．Na2CO3
（3）用滴管向试管中滴加少重A1C13溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是防止试剂被污染．用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是防止局部受热引起暴沸．
（4）另取适量A1C13溶液，用小火加热，使水蒸干，生成白色固体的组成可表示为：A1（OH）3Cl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在含有0.1120mol的HNO3的稀盐酸（足重）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得A12O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作方法是静置，向上层淸液中继续滴加氨水，无沉淀生成．过滤、洗涤后至少要灼烧2次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥A1 （OH） 3的质量，而是测定A12O3的质量的原因可能是c （填编号）．
a．A12O3的质量比A1（OH）3大，误差小
b．沉淀A1（OH）3时不完全
c．灼烧氧化铝时不分解
②从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示，则滴定管的读数为18.60mL．
③根据实验数据计算n值的方法有多种，确定Al2 （OH） nCl（ e-n）中n的值为5．
分析 （1）Al3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制AlCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊；
（2）a．AlCl3和CO2 不反应；
b．AlCl3和过量的氢氧化钠反应生成NaAlO2溶液；
c．AlCl3和NaAlO2发生双水解；
d．AlCl3和Na2CO3发生双水解；
（3）向试管中滴加溶液时应“垂直、悬空”，用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，要上下移动试管，防止局部暴沸；
（4）①判断试剂已过量的方法是继续滴加；当氨水加入过量时，去上层清液继续滴加氨水，则无沉淀生成；将所得的Al（OH）3沉淀至少灼烧2-3次，至两次质量差不超过0.1g即说明Al（OH）3分解完全得Al2O3，不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因是Al（OH）3热稳定性不如Al2O3好；
②滴定管零刻度在上方，读数读到0.01mL；
③根据0.1120mol HNO3的消耗有两个原因：被3.490gAl2（OH）nCl（6-n）中OH-消耗的和被0.1290mol/L的标准NaOH溶液消耗，据此计算．
解答 解：（1）氯化铝电离出的Al3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，加入盐酸能抑制其水解，
故答案为：抑制氯化铝（或Al3+）水解；
（2）a．AlCl3和CO2 不反应，故溶液仍为澄清，故a正确；
b．AlCl3和过量的氢氧化钠反应生成NaAlO2溶液：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，得澄清溶液，故b正确；
c．AlCl3和NaAlO2发生双水解：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，得不到澄清溶液，故c错误；
d．AlCl3和Na2CO3发生双水解：2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，得不到澄清溶液，故d错误；
故答案为：ab；
（3）向试管中滴加溶液时应“垂直、悬空”，目的是防止污染试剂；用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，要上下移动试管防止局部暴沸，
故答案为：防止试剂被污染；防止局部受热引起暴沸；
（4）①判断试剂已过量的方法是继续滴加，即当氨水加入过量时，去上层清液继续滴加氨水，则无沉淀生成；将所得的Al（OH）3沉淀至少灼烧2-3次，至两次质量差不超过0.1g即说明Al（OH）3分解完全得Al2O3，不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因是干燥Al（OH）3时易分解失水而灼烧Al2O3不失水，所以c符合；
故答案为：静置，向上层淸液中继续滴加氨水，无沉淀生成；2；c；
②滴定管的0刻度在上，故滴定管的读数为18.60mL，则消耗的氢氧化钠的体积为18.60mL，
故答案为：18.60；
③根据0.1120mol HNO3的消耗有两个原因：被3.490gAl2（OH）nCl（6-n）中OH-消耗的和被0.1290mol/L的标准NaOH溶液消耗，可有：0.112mol=$\frac{3.490g}{（267-18.5n）g/mol}$×n+0.129mol/L×0.0186L×5，解得n=5，
故答案为：5．
点评 本题考查了铝及其化合物的性质和酸碱中和滴定的有关内容，综合性较强，注意计算过程中数据的处理，题目难度中等．
教材全解字词句篇系列答案
| A． | 纯锌与稀硫酸反应时，加少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 | |
| B． | 甲烷和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极上发生的反应为CH4+8OH-+8e-═CO2+6H2O | |
| C． | 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铁片表面出现气泡 | |
| D． | 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| A． | 反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混和液 | |
| B． | 温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃ | |
| C． | 反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片 | |
| D． | 反应完毕先灭火再从水中取出导管 |
| A． | 已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g）△H＞0 | |
| B． | 已知：OH-（ag）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的热量 | |
| C． | 已知：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol | |
| D． | 己知：2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ②④ |
按要求回答下列问题：
（1）CuCl中Cu元素的化合价为+1价．操作②为加少量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
（2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是c（填序号）．
a．NaOH Fe（OH） b．NH3•H2O Fe（OH）2
c．CuO Fe（OH）3 d．CuSO4 Cu（OH）2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.100mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．
三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
| 平行次数 | 1 | 2 | 3 |
| 0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
（6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），
①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．