Question

18．25℃时，把0.2mol•L^-1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（　　）

• A． 溶液中OH^-的物质的量浓度
• B． 溶液的导电能力
• C． 溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
• D． CH₃COOH的电离程度

Answer 1

分析 醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，以此解答该题．

解答 解：A．加水稀释，促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH^-的物质的量浓度逐渐增大，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；
C．因温度不变，则K不变，且K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，因c（H⁺）浓度减小，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故C错误；
D．加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意酸的电离平衡常数、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，为易错点，题目难度不大．