题目内容
17．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，造成浓度偏高的操作是（ ）| A． | 所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久 | |
| B． | 定容时，眼睛俯视刻度线 | |
| C． | 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 | |
| D． | 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不作处理 |
分析 根据c=$\frac{n}{V}$判断，造成浓度偏高，则可导致n偏大或V偏小，以此解答该题．
解答 解：A．氢氧化钠易变质，所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久，则一定质量的样品中含有的氢氧化钠偏小，所配浓度偏低，故A不选；
B．定容时，眼睛俯视刻度线，导致体积偏小，则浓度偏大，故B选；
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，则溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故C不选；
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，为正常操作，不作处理，溶液浓度不变，故D不选．
故选B．
点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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18．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Al3+、Cl-、OH- | B． | H+、Na+、CO32-、NO3- | ||
| C． | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | D． | Na+、H+、OH-、Ca2+ |
8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g）△H＞0 | |
| B． | 已知：OH-（ag）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的热量 | |
| C． | 已知：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol | |
| D． | 己知：2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
5．反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（ ）
①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．
①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ②④ |
12．常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有（ ）
| A． | $\frac{c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ | B． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ | ||
| C． | $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$ | D． | $\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$ |
2．氯化亚铜晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图．
按要求回答下列问题：
（1）CuCl中Cu元素的化合价为+1价．操作②为加少量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
（2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是c（填序号）．
a．NaOH Fe（OH） b．NH3•H2O Fe（OH）2
c．CuO Fe（OH）3 d．CuSO4 Cu（OH）2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.100mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．
三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．
（6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），
①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
按要求回答下列问题：
（1）CuCl中Cu元素的化合价为+1价．操作②为加少量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
（2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是c（填序号）．
a．NaOH Fe（OH） b．NH3•H2O Fe（OH）2
c．CuO Fe（OH）3 d．CuSO4 Cu（OH）2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.100mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．
三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
| 平行次数 | 1 | 2 | 3 |
| 0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
（6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），
①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
9．
取20ml 0.1mol/L氨水溶液（其电离常数为K），用0.10mo/L盐酸滴定．滴定过程中溶液PH变化如图所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c（OH-）≈K的点是（ ）
取20ml 0.1mol/L氨水溶液（其电离常数为K），用0.10mo/L盐酸滴定．滴定过程中溶液PH变化如图所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c（OH-）≈K的点是（ ）| A． | a点 | B． | b点 | C． | c点 | D． | d点 |
6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．现有该温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1mol SO2、0.5mol O2和1mol SO3达到平衡时放出的热量为Q3．下列关系正确的是（ ）
| A． | Q1=Q3=197 kJ | B． | Q1=Q3＜197 kJ | C． | 2Q2=Q1＜197 kJ | D． | 2Q2＜Q1＜197 kJ |
7．关于下图中四个图象的说法正确的是（ ）
| A． | ①表示反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中的△H大于0 | |
| B． | ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D（？）在不同压强下B% 随时间的变化，则D一定是气体 | |
| C． | ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 | |
| D． | ④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液 |