题目内容
10．常温下，下列叙述正确的是（ ）| A． | 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1 | |
| B． | 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 | |
| C． | 常温下，1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸的pH=8.0 | |
| D． | 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质 |
分析 A．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；
B．根据酚酞的变色范围判断；
C．盐酸溶液呈酸性，常温下pH＜7；
D．存在自由移动的离子或自由电子的物质能导电．
解答 解：A．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，则某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，应为b＜a+1，故A错误；
B．酚酞的变色范围为8.0～10，加入NH4Cl的溶液恰好无色，溶液可能呈碱性、中性或酸性，故B错误；
C．盐酸溶液呈酸性，常温下，1.0×10-8mol/L 盐酸的pH＜7，故C错误；
D．存在自由移动的离子或自由电子的物质能导电，电解质不一定导电，如氯化钠固体，导电物质不一定是电解质，如铜，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离，酸碱的混合计算等知识，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高频考点，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，难度不大．
练习册系列答案
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20．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 常温下，将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 | |
| B． | 25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能减小 | |
| C． | 浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl | |
| D． | 为确定H2A是强酸还是弱酸，可测0.1mol•L-1NaHA溶液的pH，若pH＞1，则H2A是弱酸；若pH=1，则H2A是强酸 |
1．阅读、分析下列两个材料：
材料一：
材料二
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用C；
（2）将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是A．
材料一：
材料二
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
| 乙二醇（ C2H6O2） | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
| 丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用C；
（2）将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是A．
18．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Al3+、Cl-、OH- | B． | H+、Na+、CO32-、NO3- | ||
| C． | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | D． | Na+、H+、OH-、Ca2+ |
5．现有以下十种物质：①H2SO4、②氨水、③Al、④金刚石、⑤Fe（OH）3胶体、⑥石墨、⑦空气、⑧BaSO4、⑨稀盐酸、⑩CaCO3
（1）对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：
（2）从上述物质中选择合适的物质，发生下列反应，写出有关反应的离子方程式．
置换反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；复分解反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）鉴别物质⑤和⑨最简单的方法是：观察颜色（或丁达尔现象）．
（1）对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：
| 符合条件 | 对应物质 |
| 混合物 | |
| 电解质，但熔融状态下不导电 | |
| 电解质，但难溶于水 | |
| 单质，本身能导电 |
置换反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；复分解反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）鉴别物质⑤和⑨最简单的方法是：观察颜色（或丁达尔现象）．
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 纯锌与稀硫酸反应时，加少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 | |
| B． | 甲烷和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极上发生的反应为CH4+8OH-+8e-═CO2+6H2O | |
| C． | 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铁片表面出现气泡 | |
| D． | 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
2．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A． | 布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式 | |
| B． | 光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的 | |
| C． | 胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液 | |
| D． | 胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性 |
8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g）△H＞0 | |
| B． | 已知：OH-（ag）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的热量 | |
| C． | 已知：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol | |
| D． | 己知：2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
取20ml 0.1mol/L氨水溶液（其电离常数为K），用0.10mo/L盐酸滴定．滴定过程中溶液PH变化如图所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c（OH-）≈K的点是（ ）