题目内容
7．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+H+═H2O+CO2 | |
| B． | 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2 | |
| C． | 硝酸与氢氧化钡反应：OH-+H+═H2O | |
| D． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag |
分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B．不符合反应客观事实；
C．二者反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
D．电荷不守恒．
解答 解：A．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
B．铁跟稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．硝酸与氢氧化钡反应，离子方程式：OH-+H+═H2O，故C正确；
D．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
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18．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Al3+、Cl-、OH- | B． | H+、Na+、CO32-、NO3- | ||
| C． | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | D． | Na+、H+、OH-、Ca2+ |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 纯锌与稀硫酸反应时，加少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 | |
| B． | 甲烷和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极上发生的反应为CH4+8OH-+8e-═CO2+6H2O | |
| C． | 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铁片表面出现气泡 | |
| D． | 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
2．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A． | 布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式 | |
| B． | 光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的 | |
| C． | 胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液 | |
| D． | 胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性 |
1．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混和液 | |
| B． | 温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃ | |
| C． | 反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片 | |
| D． | 反应完毕先灭火再从水中取出导管 |
8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g）△H＞0 | |
| B． | 已知：OH-（ag）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的热量 | |
| C． | 已知：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol | |
| D． | 己知：2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
5．反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（ ）
①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．
①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ②④ |
6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．现有该温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1mol SO2、0.5mol O2和1mol SO3达到平衡时放出的热量为Q3．下列关系正确的是（ ）
| A． | Q1=Q3=197 kJ | B． | Q1=Q3＜197 kJ | C． | 2Q2=Q1＜197 kJ | D． | 2Q2＜Q1＜197 kJ |