Question

10．某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．

①A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？浓盐酸易挥发，使CO₂中混有HC1，不能生成CaCO₃沉淀．
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO₂，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接g、f接e、d接h．

Answer 1

分析 ①根据装置内的药品来确定反应原理，盐酸的酸性强于碳酸，碳酸钙与盐酸发生复分解反应生成二氧化碳；
②根据浓盐酸具有挥发性来分析，CO₂中混有HC1，不能生成CaCO₃沉淀；
③根据浓硫酸具有吸水性，碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体等知识进行分析．

解答 解：①盐酸的酸性强于碳酸，大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应时生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO ₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
故答案为：CaCO ₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应，使CO₂中混有HC1，不能生成CaCO₃沉淀，
故答案为：浓盐酸挥发，使CO₂中混有HCl，不能生成CaCO₃沉淀；
③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出．
故答案为：g；f；e；d；h．

点评 本题考查二氧化碳的制备，注意浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体为该题的解答关键点，题目难度不大．