题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 放热反应不需要加热就能发生 | |
| B． | 升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热 | |
| C． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 | |
| D． | 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应 |
分析 A、某些放热反应需要一定的引发条件才能发生反应；
B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；
C、根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关；
D、△H-T△S＜0的反应能够自发进行．
解答 解；A、放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故A错误；
B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；
C、根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故C错误；
D、吸热反应能够自发进行，必须是熵增大才能够使△H-T△S＜0，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．
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53随堂测系列答案
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4．合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H2
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H3
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4＜0
则△H4=△H1+3△H2-$\frac{1}{2}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如图A、B所示，其中正确的是B（填“A”或“B”），其判断理由是合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，反应物的转化率增大．
（3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1：3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：
①实验Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）=0.0011mol•L-1•s-1，T1温度下合成氨反应的平衡常数K=$\frac{0.022}{0.04×0.123}$ （mol•L-1）-2（列出计算式）．
②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是加催化剂．
③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1小于（填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是T2时的平衡常数小于T1时的平衡常数且正反应放热．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H2
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H3
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4＜0
则△H4=△H1+3△H2-$\frac{1}{2}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如图A、B所示，其中正确的是B（填“A”或“B”），其判断理由是合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，反应物的转化率增大．
（3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1：3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：
| 组别 | 温度 | N2起始量/mol | N2的物质的量/mol | ||||||
| 5（s） | 10（s） | 15（s） | 20（s） | 25（s） | 30（s） | 35（s） | |||
| Ⅰ | T1 | 0.1 | 0.094 | 0.089 | 0.085 | 0.0825 | 0.081 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | T2 | 0.1 | 0.090 | 0.085 | 0.082 | 0.080 | 0.080 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅲ | T3 | 0.2 | 0.179 | 0.165 | 0.153 | 0.146 | x | x | x |
| Ⅳ | T4 | 0.2 | 0.173 | 0.161 | 0.155 | 0.150 | 0.150 | 0.150 | 0.150 |
②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是加催化剂．
③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1小于（填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是T2时的平衡常数小于T1时的平衡常数且正反应放热．
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA | |
| C． | 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA |
2．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（ ）
| A． | 摩尔质量g/mol | B． | 气体摩尔体积L/mol | ||
| C． | 溶解度g/100g | D． | 物质的量浓度mol/L |
9．有以下四种物质：①标况下11.2LCO2 ②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mlH2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子个数：③＞④＞①=② | B． | 原子个数：③＞④＞①＞② | ||
| C． | 质 量：③＞①＞④＞② | D． | 体 积：③＞④＞①=② |
19．下列变化与氧化还原反应无关的是（ ）
| A． | 钢铁冶炼 | B． | 汽油燃烧 | C． | 酸碱中和 | D． | 食物腐败 |
6．如图为用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）
| A． | 取代反应 | B． | 加成反应 | C． | 聚合反应 | D． | 氧化反应 |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 常温常压下，5.6g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA | |
| C． | 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA | |
| D． | 1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA |