题目内容

5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA

分析 A．根据标准状况下H2O为液态来分析；
B．质量换算物质的量结合氧气分子式计算氧原子数；
C．通常状况下，Vm≠22.4L/mol；
D．氯化钠是盐完全电离生成钠离子和氯离子．

解答 解：A．标准状况下H2O为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B.32g O2物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，故B正确；
C．通常状况下，Vm≠22.4L/mol，无法计算二氧化碳的体积，故C错误；
D.1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为0.1NA，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，溶液中离子物质的量的计算，题目较简单．

练习册系列答案
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15．回答下列问题：
（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol   
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．
若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ．
若x=0.75时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．
16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请问答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ2互为等电子体，其分子式为N2O．
（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是sp2杂化．
（3）W22-的电子式为，基态R原子的价电子排布式为3d64s2．
（4）YQ3分子的空间构型为三角锥形，Y和Q两元素的简单氢化物的沸点较高的是HF（写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（H代表氢元素），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是由于电负性F＞N＞H，NF3分子中共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配合物．
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl相似，在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有12个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a pm，晶体密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为$\frac{36}{ρ{a}^{3}}$×1030 mol-1．
13．下列说法不正确的是（　　）
A．已知冰的融化热为6.0kJ．mol-1，冰中氢键键能为20kJ．mol-1．假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，a减小，Ka变小
C．实验测得环己烷（1）．环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为-3916kJ．mol-1、-3747kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═92Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ．mol-1
     CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═9CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
    C（石墨）+O2（g）═9CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
    则4Fe（s）+3O2（g）=94Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ．mol-1
20．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
A．稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol
C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8  kJ/mol
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为11.5KJ/mol
10．下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
A．5 L Cl2与5 L HCl
B．36 g H2O与44.8 L CO2
C．25℃，1.01×105 Pa时，等体积的空气与H2
D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水
17．镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是（　　）
A．增加LaNi5H6（s）的量B．降低温度
C．减小压强D．使用催化剂
14．下列说法正确的是（　　）
A．放热反应不需要加热就能发生
B．升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热
C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D．一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应
15．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）
A．降温后逆反应速率增大B．逆反应是放热反应
C．A、B、C、D均为气体D．若A、B是气体，则D是液体或固体

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