下列解释事实的化学方程式正确的是( )A．向100ml浓度均为1mol/LFeI2.FeBr2混合溶液中通入标况下4.48L的氯气:3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+2Fe3++6Cl-B．将1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等体积混合:6AlO2-+9H++3H2O═5Al(OH)3↓+Al3+C．在澄清石� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（　　）

	A．	向100ml浓度均为1mol/LFeI₂、FeBr₂混合溶液中通入标况下4.48L的氯气：3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-=2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-
	B．	将1 mol•L^-1 NaAlO₂溶液和1.5 mol•L^-1的HC1溶液等体积混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O═5Al（OH）₃↓+Al³⁺
	C．	在澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO₃）₂溶液：2OH^-+Ca²⁺+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	向NaClO溶液加入少量FeCl₂溶液：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O+Cl^-

分析 A．碘离子还原性最强，溴离子的还原性最弱，先计算出氯气的物质的量，根据反应物过量情况判断反应产物；
B．设溶液体积为1L，偏铝酸根离子与氢离子按照1：1生成氢氧化铝沉淀，然后过量的盐酸与氢氧化铝反应，据此进行判断；
C．碳酸氢钙过量，反应生成碳酸钙沉淀和水；
D．氯化亚铁溶液少量，铁离子与出硫酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀．

解答解：A．100mL浓度均为1mol/LFeI₂、FeBr₂混合溶液中含有FeI₂、FeBr₂的物质的量均为0.1mol，混合液中含有0.2mol碘离子、0.2mol溴离子和0.2mol亚铁离子，标况下4.48L的氯气的物质的量为0.2mol；通入氯气后碘离子优先反应，0.2mol碘离子消耗0.1mol氯气，剩余的0．mol氯气氧化0.2mol亚铁离子，溴离子没有反应，亚铁离子与溴离子完全反应，正确的离子方程式为：：2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-=I₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故A错误；
B．将1 mol•L^-1 NaAlO₂溶液和1.5 mol•L^-1的HC1溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则偏铝酸钠的物质的量为1mol，HCl的物质的量为1.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝沉淀，剩余的0.5molHCl溶解氢氧化铝的物质的量为$\frac{0.5mol}{3}$=$\frac{1}{6}$mol，反应后剩余$\frac{5}{6}$mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O═5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正确；
C．在澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO₃）₂溶液，反应产物中不会剩余碳酸根离子，正确的离子方程式为：OH^-+Ca²⁺+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故C错误；
D．向NaClO溶液加入少量FeCl₂溶液，铁离子与出硫酸根离子发生双水解反应，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+5ClO^-+5H₂O═2Fe（OH）₃↓+4HClO+Cl^-，故D错误；
故选B．

点评本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度较大，正确判断反应物过量情况对生成物的影响为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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4．下列物质在常温下可用铝或铁的容器贮存的是（　　）

5．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl₂．可以区别它们的方法或试剂是（　　）
①观察颜色
②打开瓶盖看有无白雾
③湿润的淀粉试纸
④湿润的红色石蕊试纸
⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥硝酸银溶液．

	A．	能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
	B．	电离出氢离子的化合物是酸
	C．	氧化还原反应中转移电子数等于得电子数与失电子数加和
	D．	丁达尔效应可用来区别溶液和胶体

9．常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
	B．	使紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-
	C．	c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	由水电离出的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HS^-

19．下列化学反应中，属于氧化还原反应（　　）

	A．	CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O		B．	NH₃+HCl═NH₄Cl
	C．	2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑		D．	H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

6．计算并完成下列各空：
（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：2时，原子总数之比为3：8，质量之比为2：5
（2）现有a g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^-1，则：
①该气体的物质的量为$\frac{a}{M}$mol
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4a}{M}$L
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{MV}$mol•L^-1
（3）用等体积的0.1mol•L^-1的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三种溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为2：6：3．

3．在下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

	A．	SO₂使品红溶液褪色		B．	氯水使紫色石蕊试液褪色
	C．	SO₂使高锰酸钾溶液褪色		D．	活性炭使比墨水褪色

4．肼（N₃H₄）和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，如图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N₂H₄•H₂O）：

回答下列问题：
（1）NaNO₂中N的化合价为+3．
（2）写出在NaClO溶液中通入NH₃得到成品液1的化学反应方程式：2NH₃+NaClO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N₂H₄•H₂O+NaCl．
（3）由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氨化合物和水，生成的钠氨化合物中钠的质量分数为0.353g．则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；该反应中的氧化产物是NaN₃．
（5）已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO₂产品，则需要除去的物质为NaNO₃（填化学式）；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO₂，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为NaNO₃+Pb═NaNO₂+PbO；已知，NaNO₂在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时，NaNO₂ 与另一钠盐通过分液（填操作名称）被分离．

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