计算并完成下列各空:(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:2时.原子总数之比为3:8.质量之比为2:5(2)现有a g某气体.它由双原子分子构成.它的摩尔质量为M g•mol-1.则:①该气体的物质的量为$\frac{a}{M}$mol②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4a}{M}$L③该气体溶于水后形成V L溶液.其溶液的物质的量浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．计算并完成下列各空：
（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：2时，原子总数之比为3：8，质量之比为2：5
（2）现有a g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^-1，则：
①该气体的物质的量为$\frac{a}{M}$mol
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4a}{M}$L
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{MV}$mol•L^-1
（3）用等体积的0.1mol•L^-1的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三种溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为2：6：3．

分析（1）SO₂分子含有3个原子，SO₃分子含有4个原子，据此计算二者含有原子数目之比；二者分子数目相等，则物质的量相等，根据m=nM计算二者质量之比；
（2）根据公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=c_BV计算；
（3）反应消耗BaCl₂的物质的量相同，则相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三种溶液中硫酸根的物质的量相等，据此确定Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．

解答解：（1）SO₂分子含有3个原子，SO₃分子含有4个原子，当SO₂和SO₃中分子个数比为1：2时，原子总数之比为1×3：2×4=3：8；
二者分子数目相等，则物质的量相等，根据m=nM可知，SO₂和SO₃的质量之比为64g/mol：2×80g/mol=2：5，
故答案为：3：8，2：5；
（2）①该气体的物质的量为n=$\frac{ag}{Mg/mol}$=$\frac{a}{M}$mol，故答案为：$\frac{a}{M}$；
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{a}{M}$×22.4=$\frac{22.4a}{M}$，故答案为：$\frac{22.4a}{M}$；
③物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{M}}{V}$=$\frac{a}{MV}$mol/L，故答案为：$\frac{a}{MV}$；
（3）由题意知反应消耗BaCl₂的物质的量相同，Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液中的SO₄^2-离子恰好完全转化为沉淀，
设Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种物质的物质的量为x、y、z，则
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，可知
x×3=y×1=z×2，
则x：y：z=2：6：3，
因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为2：6：3，
故答案为：2：6：3．

点评本题考查物质的量的浓度计算、离子方程式计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．

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16．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	11.2L氧气所含的原子数为N_A
	B．	2.3g金属钠变为钠离子得到0.1N_A电子
	C．	0.5mol/LH₂SO₄中的H⁺数为N_A
	D．	常温常压下32g O₂与O₃的混合物含有的氧原子数为2N_A

17．某固体混合物可能由KNO₃、NaCl、CuSO₄、K₂SO₄、CaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成，现进行如下实验：①混合物加入水后，形成无色透明溶液．②向①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，滴加BaCl₂溶液到不再产生沉淀为止，过滤．③向过滤出的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解．④向②的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解．根据以上实验，回答：
（1）混合物中一定含有K₂SO₄、Na₂CO₃．
（2）混合物中一定不含有CuSO₄、CaCl₂
（3）不能判断是否含有KNO₃、NaCl．

14．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（　　）

	A．	向100ml浓度均为1mol/LFeI₂、FeBr₂混合溶液中通入标况下4.48L的氯气：3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-=2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-
	B．	将1 mol•L^-1 NaAlO₂溶液和1.5 mol•L^-1的HC1溶液等体积混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O═5Al（OH）₃↓+Al³⁺
	C．	在澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO₃）₂溶液：2OH^-+Ca²⁺+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	向NaClO溶液加入少量FeCl₂溶液：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O+Cl^-

1．下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是（　　）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	NaOH（Na₂CO₃）	盐酸	-
B	CO₂（CO）	氧气	加热
C	Cu（Fe）	CuSO₄溶液	过滤
D	NaCl（Na₂SO₄）	BaCl₂溶液	分液

完成下列填空：
（1）上述流程中有两步都涉及到氯气．写出氯元素在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；氯气分子中所含的化学键名称是：共价键；在³⁷Cl原子钟，其核外存在17种运动状态不同的电子．
（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：

，两者气态氢化物的稳定性是：HF＞HCl（填写化学式）．
（3）步骤②中体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发（文字简述）．
（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：Br₂+SO₂+2H₂O→H₂SO₄+2HBr；在该反应中被氧化的元素是：S．
（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：H₂
和NaOH（写化学式）．
（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：

．

18．下列各组离子在常温下一定能大置共存的是（　　）

	A．	在 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中，K⁺、Na⁺、I^-、SCN^-
	B．	在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$的溶液中Al³⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-
	C．	1.0mol•L^-1KMnO₄溶液，H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	通入大量 CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

15．下列物质中能使干燥的红色布条褪色的是（　　）

11．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置：
倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管的气体的体积为VmL（已折算成标准状况）．由上述实验事实可知：

（1）①固体M中一定含有的物质是Fe、FeS（填化学式），理由是装置B增重，说明生成了硫化氢气体，故M中一定含有硫化亚铁，C装置无变化，说明硫化氢已被完全吸收，量气管气体的体积为VmL，说明收集的气体是氢气，说明M中还有铁．
②其中一种物质的质量可以确定为2.5×10^-3V（用代数式表示）g．
（2）B装置的名称是洗气瓶；写出B装置中反应的化学方程式：2NaOH+H₂S=2H₂O+Na₂S．
（3）C装置的作用是检验硫化氢气体是否完全被B装置吸收，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是硫酸铜溶液中出现黑色沉淀．
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是硫，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是bc．
a．M中有未反应的铁和硫
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体
d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥．

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