下列有关说法正确的是( )A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．氧化还原反应中转移电子数等于得电子数与失电子数加和D．丁达尔效应可用来区别溶液和胶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
	B．	电离出氢离子的化合物是酸
	C．	氧化还原反应中转移电子数等于得电子数与失电子数加和
	D．	丁达尔效应可用来区别溶液和胶体

分析 A．电解质必须是化合物；
B．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
C．氧化还原反应中电子转移是还原剂失去电子给氧化剂；
D．丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象．

解答解：A．电解质必须是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，故A错误；
B．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，如NaHSO₄溶液中电离出氢离子属于盐，故B错误；
C．氧化还原反应中电子转移是还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子转移是失去电子总数或得到电子总数，不是得电子数与失电子数加和，故C错误；
D．丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象，可用来区别溶液和胶体，故D正确．
故选D．

点评本题考查电解质、酸、胶体、氧化还原反应等，题目难度不大，注意知识的积累，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案

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10．下列离子化合物中，阳离子、阴离子半径之比最小的是（　　）

MgCl₂

MgBr₂

17．某固体混合物可能由KNO₃、NaCl、CuSO₄、K₂SO₄、CaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成，现进行如下实验：①混合物加入水后，形成无色透明溶液．②向①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，滴加BaCl₂溶液到不再产生沉淀为止，过滤．③向过滤出的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解．④向②的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解．根据以上实验，回答：
（1）混合物中一定含有K₂SO₄、Na₂CO₃．
（2）混合物中一定不含有CuSO₄、CaCl₂
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7．重庆市璧山中学校高2018级社会实践活动小组在调查环境污染时，发现废电池的污染是一个重大的污染源，进而进行了研究，发现废电池中对环境形成污染的主要物质是（　　）

14．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（　　）

	A．	向100ml浓度均为1mol/LFeI₂、FeBr₂混合溶液中通入标况下4.48L的氯气：3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-=2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-
	B．	将1 mol•L^-1 NaAlO₂溶液和1.5 mol•L^-1的HC1溶液等体积混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O═5Al（OH）₃↓+Al³⁺
	C．	在澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO₃）₂溶液：2OH^-+Ca²⁺+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	向NaClO溶液加入少量FeCl₂溶液：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O+Cl^-

11．工业上常用如图的方法从海水中提碘：

完成下列填空：
（1）上述流程中有两步都涉及到氯气．写出氯元素在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；氯气分子中所含的化学键名称是：共价键；在³⁷Cl原子钟，其核外存在17种运动状态不同的电子．
（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：

，两者气态氢化物的稳定性是：HF＞HCl（填写化学式）．
（3）步骤②中体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发（文字简述）．
（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：Br₂+SO₂+2H₂O→H₂SO₄+2HBr；在该反应中被氧化的元素是：S．
（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：H₂
和NaOH（写化学式）．
（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：

．

12．碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等，工业上用水合肼（N₂H₄•H₂O）还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

已知：N₂H₄•H₂O在100℃以上分解
（1）在合成NaI的过程中，可能混有的物质是NaIO₃，生产过程中要适当补充NaOH，目的是促使反应向生成物方向移动；
（2）在还原过程中，为了防止水合肼（N₂H₄•H₂O）高温分解，反应温度控制在60～70℃，温度也不能过低，其原因是温度过低，降低化学反应速率，工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是N₂H₄•H₂O的氧化产物为N₂和H₂O，不引入杂质；
（3）请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO₃^-：取适量还原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO₃^-[可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液]
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c．用0.1000mol•L^-1的Na₂SO₄溶液滴定至终点（发生反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），重复测定3次，所得的相关数据如表所示：

规定序号	待测体积/mL	盛装标准滴定管的起点读数/mL	盛装标准滴定管的终点读数/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①在滴定过程中，Na₂S₂O₃溶液应放碱式滴定管（填仪器）中，加入的A物质为淀粉（填名称）；
②滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
③该样品中NaI的含量为90%；
④若用上述方法测得NaI的含量偏低（忽略测定过程中的误差），则可能的原因是部分NaI被空气中O₂氧化；
（5）碘化钠固体的保存方法是用棕色瓶遮光、密封保存．

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