在下列变化中.不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使紫色石蕊试液褪色C．SO2使高锰酸钾溶液褪色D．活性炭使比墨水褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．在下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

	A．	SO₂使品红溶液褪色		B．	氯水使紫色石蕊试液褪色
	C．	SO₂使高锰酸钾溶液褪色		D．	活性炭使比墨水褪色

分析有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

解答解：A、SO₂使品红溶液褪色，生成无色不稳定的大分子，故A不选；
B、氯水生成次氯酸，次氯酸的强氧化性，而使紫色石蕊试液褪色，是化学变化，故B不选；
C、二氧化硫的还原，酸性高锰酸钾的氧化性，两者发生氧化还原而褪色，是化学变化，故C不选；
D、活性炭的吸附是物理变化，故D选；
故选D．

点评本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

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13．向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（　　）

	A．	只有Fe²⁺和Cu²⁺		B．	一定有Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Fe³⁺
	C．	一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺		D．	只有Fe²⁺

14．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（　　）

	A．	向100ml浓度均为1mol/LFeI₂、FeBr₂混合溶液中通入标况下4.48L的氯气：3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-=2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-
	B．	将1 mol•L^-1 NaAlO₂溶液和1.5 mol•L^-1的HC1溶液等体积混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O═5Al（OH）₃↓+Al³⁺
	C．	在澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO₃）₂溶液：2OH^-+Ca²⁺+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	向NaClO溶液加入少量FeCl₂溶液：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O+Cl^-

11．工业上常用如图的方法从海水中提碘：

完成下列填空：
（1）上述流程中有两步都涉及到氯气．写出氯元素在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；氯气分子中所含的化学键名称是：共价键；在³⁷Cl原子钟，其核外存在17种运动状态不同的电子．
（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：

，两者气态氢化物的稳定性是：HF＞HCl（填写化学式）．
（3）步骤②中体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发（文字简述）．
（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：Br₂+SO₂+2H₂O→H₂SO₄+2HBr；在该反应中被氧化的元素是：S．
（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：H₂
和NaOH（写化学式）．
（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：

18．下列各组离子在常温下一定能大置共存的是（　　）

	A．	在 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中，K⁺、Na⁺、I^-、SCN^-
	B．	在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$的溶液中Al³⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-
	C．	1.0mol•L^-1KMnO₄溶液，H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	通入大量 CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

8．常温下，200mL0.5mol/L硫酸溶液的pH是（　　）

15．下列物质中能使干燥的红色布条褪色的是（　　）

12．碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等，工业上用水合肼（N₂H₄•H₂O）还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

已知：N₂H₄•H₂O在100℃以上分解
（1）在合成NaI的过程中，可能混有的物质是NaIO₃，生产过程中要适当补充NaOH，目的是促使反应向生成物方向移动；
（2）在还原过程中，为了防止水合肼（N₂H₄•H₂O）高温分解，反应温度控制在60～70℃，温度也不能过低，其原因是温度过低，降低化学反应速率，工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是N₂H₄•H₂O的氧化产物为N₂和H₂O，不引入杂质；
（3）请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO₃^-：取适量还原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO₃^-[可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液]
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c．用0.1000mol•L^-1的Na₂SO₄溶液滴定至终点（发生反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），重复测定3次，所得的相关数据如表所示：

规定序号	待测体积/mL	盛装标准滴定管的起点读数/mL	盛装标准滴定管的终点读数/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①在滴定过程中，Na₂S₂O₃溶液应放碱式滴定管（填仪器）中，加入的A物质为淀粉（填名称）；
②滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
③该样品中NaI的含量为90%；
④若用上述方法测得NaI的含量偏低（忽略测定过程中的误差），则可能的原因是部分NaI被空气中O₂氧化；
（5）碘化钠固体的保存方法是用棕色瓶遮光、密封保存．

8．某校化学小组学生利用图所列装置进行“铁与水反应”的相关实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．（图1中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）装置E中的现象是红色的粉末变成黑色，管壁产生水珠．
（3）有同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，他在上述装置后边连接了图2所示装置，为了计算铁粉的转化率，下列①③④数据是必需测量的（填序号）．
①反应前铁粉的质量 ②D反应后的质量
③E反应前后的质量 ④F中收集的气体体积（标况）
（4）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，反应停止后取出B中混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤．取滤液少许滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．若观察到溶液变红，得出的结论是含有Fe³⁺（填写序号，下同）；若观察到溶液不变红，得出的结论是不含有Fe³⁺．
（5）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃•6H₂O晶体，设计流程如下：

步骤I中通入Cl₂的作用是将滤液中含有的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
步骤Ⅱ的主要操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．