题目内容
A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．（1）A在元素周期表中的位置：
（2）下列实例能说明D的非金属性比C强
①C对应的氢化物水溶液呈弱酸性，D对应的氢化物水溶液呈强酸性；
②向C对应的氢化物水溶液中通入D单质有C单质生成；
③C与铁反应生成FeC、D与铁反应生成FeD3；
④C的氧化物的水化物溶液的酸性比D的氧化物的水化物溶液的酸性弱
（3）用石墨电极电解足量NaD溶液一段时间，若要恢复到原溶液，应加入
（4）B元素的一种氢化物B2H4能在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池正极的电极反应式是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D四种短周期元素，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气，则A为C元素；由元素的相对位置可知，B为N元素、C为S元素、D为Cl元素，
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；B最常见氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（2）根据单质与氢气反应难易程度、剧烈程度，根据氢化物热稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换、与变价金属反应、化合物中元素的化合价等，说明Cl的非金属性更强；
（3）石墨电极电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，相当于溶液减少物质为HCl；
（4）正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子．
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；B最常见氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（2）根据单质与氢气反应难易程度、剧烈程度，根据氢化物热稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换、与变价金属反应、化合物中元素的化合价等，说明Cl的非金属性更强；
（3）石墨电极电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O
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（4）正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子．
解答：
解：A、B、C、D四种短周期元素，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气，则A为C元素；由元素的相对位置可知，B为N元素、C为S元素、D为Cl元素，
（1）A为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期ⅣA族；
B最常见氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，
故答案为：第二周期ⅣA族；；
（2）①氢化物的酸性不能比较非金属性强弱，如非金属性F＞Cl，但HF为弱酸，而HCl为强酸，故①错误；②向C对应的氢化物水溶液中通入D单质有C单质生成，说明D单质氧化性更强，则D非金属性更强，故②正确；
③C与铁反应生成FeC、D与铁反应生成FeD3，生成物中Fe元素价态越高，说明单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，故③正确；
④最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，不是最高价，则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为燃烧，故④错误，
故答案为：②③；
（3）石墨电极电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，相当于溶液减少物质为HCl，若要恢复到原溶液，应加入HCl物质，故答案为：HCl；
（6）正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（1）A为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期ⅣA族；
B最常见氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，故答案为：第二周期ⅣA族；
；（2）①氢化物的酸性不能比较非金属性强弱，如非金属性F＞Cl，但HF为弱酸，而HCl为强酸，故①错误；②向C对应的氢化物水溶液中通入D单质有C单质生成，说明D单质氧化性更强，则D非金属性更强，故②正确；
③C与铁反应生成FeC、D与铁反应生成FeD3，生成物中Fe元素价态越高，说明单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，故③正确；
④最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，不是最高价，则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为燃烧，故④错误，
故答案为：②③；
（3）石墨电极电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O
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（6）正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
点评：本题以元素推断为载体，考查电子式、元素周期律、电解原理等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
如图为原电池的示意图．请回答：
只用水不能鉴别的一组物质是（ ）
| A、乙醇和乙酸 |
| B、乙酸乙酯和乙醇 |
| C、苯和四氯化碳 |
| D、苯和汽油 |