题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H＞0，△S＞0 | |
| B． | 铅酸蓄电池放电时，负极质量减少，正极质量增加 | |
| C． | 向Na2S溶液中加入少量NaOH固体后，溶液中c（Na+）/c（S2- ）减少 | |
| D． | 向平衡体系CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O中，加少量浓硫酸，乙酸转化率不变 |
分析 A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）为吸热反应，且生成物为气体；
B．铅酸蓄电池放电时，正极、负极都生成硫酸铅；
C．向Na2S溶液中加入少量NaOH固体，钠离子的物质的量增大；
D．加少量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，有利于平衡正向移动．
解答 解：A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）为吸热反应，则△H＞0，且生成物为气体，气体体积增大，则△S＞0，故A正确；
B．铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极的反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，所以正负极质量都增大，故B错误；
C．向Na2S溶液中加入少量NaOH固体，钠离子的物质的量增大，且增大倍数大于c（S2- ），则二者比值增大，故C错误；
D．加少量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，有利于平衡正向移动，则乙酸的转化率增大，故D错误．
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、化学平衡、原电池等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学反应原理的相关基础知识，易错点为C，注意盐类的水解影响因素，难度中等．
练习册系列答案
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7．下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是（ ）
| A． | AlCl3 | B． | NaOH | C． | HCl | D． | Na2CO3 |
8．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质，设计了如图（图1）：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：B中溶液又变为红色．
（3）装置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空气．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．
（5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是ACE．
A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．开发新能源
（6）实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图3第一个洗气瓶中盛放的液体为饱和食盐水．
（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：B中溶液又变为红色．
（3）装置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空气．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．
（5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
| 测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是ACE．
A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．开发新能源
（6）实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图3第一个洗气瓶中盛放的液体为饱和食盐水．
12．处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S．
已知：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列说法中正确的是（ ）
已知：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 转化①有利于碳参与自然界的元素循环 | |
| B． | 转化②中S和O2属于不同的核素 | |
| C． | 可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2 | |
| D． | 转化的热化学方程式是：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2 （g）△H=+270kJ/mol |
3．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
请回答下列问题：
（1）该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$；△H＜0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6S内A的平均反应速率v（A）=0.002mol•L-1•S-1，则6S时c（A）=0.028 mol•L-1；C的物质的量为0.06mol．
（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为80%；保持温度、容器不变，再向密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，此时A的转化率为80%；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（4）判断该反应是否达到平衡的依据为ce（填正确选项的字母）．
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB
（5）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5．
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$；△H＜0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6S内A的平均反应速率v（A）=0.002mol•L-1•S-1，则6S时c（A）=0.028 mol•L-1；C的物质的量为0.06mol．
（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为80%；保持温度、容器不变，再向密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，此时A的转化率为80%；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（4）判断该反应是否达到平衡的依据为ce（填正确选项的字母）．
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB
（5）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5．
10．A、B、D、E、F为短周期元素．非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）写出工业制备单质F的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其水溶液与F单质反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
a的化学式为NaH；b的化学式为Na2O2；c的电子式为
；d的晶体类型是金属．
（1）写出工业制备单质F的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其水溶液与F单质反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A的二元离子化合物 |
| b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1 |
| c | 化学组成为BDF2 |
| d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
；d的晶体类型是金属．