题目内容

12．处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S．
已知：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列说法中正确的是（　　）
A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环
B．转化②中S和O2属于不同的核素
C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2
D．转化的热化学方程式是：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2 （g）△H=+270kJ/mol

分析 A．CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可参与光合作用；
B．S和O2属于不同的单质；
C．CO2与SO2都与澄清石灰水反应；
D．利用盖斯定律，将①-②可得2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2 （g）的反应热．

解答 解：A．CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可参与光合作用，则有利于碳循环，故A正确；
B．核素属于具有一定中子数、质子数的原子，而S和O2属于不同的单质，故B错误；
C．CO2与SO2都与澄清石灰水反应，不能鉴别，可利用二氧化硫的还原性、漂白性鉴别，故C错误；
D．利用盖斯定律，将①-②可得2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及化学反应与能量、物质的鉴别以及热化学方程式等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意相关概念的理解以及盖斯定律的运用，难度不大．

练习册系列答案
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2．以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气和目前正在开发的直接氧化法有关热化学方程式如下：
水煤气法：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-35.4KJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1KJ•mol-1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251KJ•mol-1．
3．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（　　）
A．铜是电解池的阳极B．石墨电极附近溶液呈红色
C．铜电极上产生的是无色气体D．石墨电极上发生还原反应
20．当1mol某气态烃与2molCl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与2molCl2进行取代反应后，生成只含C、Cl两种元素的化合物．则该气态烃是（　　）
A．乙炔B．乙烯C．丁二烯D．丙炔
7．某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
t/s02468
n（Z）/mol00.81.41.81.8
A．若使用催化剂，则反应速率和X的转化率均增大
B．其他条件不变，升高温度，再达到平衡时c（Z）=0.8 mol•L-1，则△H＞0
C．其他条件不变，容器体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
D．温度不变，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反应达到新平衡时 $\frac{n（Z）}{n（Y）}$ 增大
17．下列说法正确的是（　　）
A．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H＞0，△S＞0
B．铅酸蓄电池放电时，负极质量减少，正极质量增加
C．向Na2S溶液中加入少量NaOH固体后，溶液中c（Na+）/c（S2- ）减少
D．向平衡体系CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O中，加少量浓硫酸，乙酸转化率不变
5．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示．

①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是AD
A．断裂3molH-H键，同时断裂2molH-O键      B．CH3OH的浓度不再改变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变            D．容器中气体的压强不变
②比较T1与T2的大小关系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T2．
③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为0.148．
a．若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为降低压强．
b．若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为0.533L．
2．化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一．
I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO$_3^-$+4H++3e-═NO+2H2O．
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O．
（2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将减小（填“增大”“不变”减小”或“不能确定”）．
II：实验室需要用Na2CO3•l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）计算．
（3）称量．配制该溶液需称取Na2CO3•10H2O晶体7.2g．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解和冷却
（5）转移、洗涤．  （6）定容，摇匀．
若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
3．沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
A．2CH4（g）+4O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+445kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）；△H=-445kJ•mol-1

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