题目内容
7．室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c（CH3COO-）浓度为1.4×10-3mol/L，此温度下醋酸的电离平衡常数K=1.96×10-5，此时溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）之积小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0-14．温度升高，K将变大（填“变大”或“变小”或“不变”），醋酸的电离平衡向右移动（填“左”或“右”或“不”）．分析 n（CH3COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度；
根据k=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$计算电离平衡常数，结合外界条件对弱电解质的电离平衡的影响判断电离度的变化，酸碱抑制水的电离，
温度不变，平衡常数、离子积常数不变，升温促进弱电解质电离．
解答 解：n（CH3COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，
c（CH3COOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
k=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{1.4×1{0}^{-3}×1.4×1{0}^{-3}}{0.1-1.4×1{0}^{-3}}$=1.96×10-5，
醋酸抑制水的电离，溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）之积小于1.0×l0-14，
醋酸的电离平衡常数只受温度的影响，醋酸电离过程为吸热过程，温度升高，醋酸电离平衡正向进行，平衡常数变大，
故答案为：0.1mol/L，1.96×10-5，小于，变大，右．
点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意把握弱电解质的电离特点，根据相关计算公式计算，注意电离度和电离平衡常数的区别．
练习册系列答案
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16．根据表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述中正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C | |
| B． | 氢化物的稳定性H2D＜H2E | |
| C． | 单质与稀盐酸反应的速率A＜B | |
| D． | C2+与A+的核外电子数相等 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H＞0，△S＞0 | |
| B． | 铅酸蓄电池放电时，负极质量减少，正极质量增加 | |
| C． | 向Na2S溶液中加入少量NaOH固体后，溶液中c（Na+）/c（S2- ）减少 | |
| D． | 向平衡体系CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O中，加少量浓硫酸，乙酸转化率不变 |
15．某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致．则溶液呈黄色是含Br2（填化学式或离子符号，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：
A．酚酞试液 B．四氯化碳 C．无水酒精 D．硫氰化钾溶液
请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中．（试剂填序号）
（4）应用与拓展
①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致．则溶液呈黄色是含Br2（填化学式或离子符号，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：
A．酚酞试液 B．四氯化碳 C．无水酒精 D．硫氰化钾溶液
请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中．（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案 | ①d或b | ②溶液变成血红色或下层的四氯化碳溶液依然无色 |
①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．
19．下列说法中一定正确的是（ ）
| A． | Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1 | |
| B． | 从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中 | |
| C． | 将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加 | |
| D． | 金属Na失火，可用CO2灭火 |
17．
（1）已知反应 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（2）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若 k正=0.0027min-1，在 t=40min 时，v正=1.95×10-3 min-1．
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的关系如图所示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为A（填字母）和E（填字母）．
（1）已知反应 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．（2）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若 k正=0.0027min-1，在 t=40min 时，v正=1.95×10-3 min-1．
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的关系如图所示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为A（填字母）和E（填字母）．