Question

9．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=0.075mol•（L•min）^-1．
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（3）达到平衡时Y的转化率是10%，增大压强，X的转化率增大（填“增大””减小”或”不变”）

Answer 1

分析 （1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（3）转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；增大压强，平衡正向移动．

解答 解：（1）v（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075mol•（L•min）^-1，故答案为：0.075mol•（L•min）^-1；
（2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，故答案为：3X+Y?2Z；
（3）反应达平衡时Y的转化率=$\frac{1.0mol-0.9mol}{1.0mol}$×100%=10%，增大压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故答案为：10%；增大．

点评 本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．