Question

19．实验室需要240mL、0.2mol•L^-1的稀硫酸，现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g•cm^-3的浓硫酸来配制．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙．请完成下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧（填代号），
需要的容量瓶规格为250 毫升．
（2）经计算，浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，需浓硫酸的体积为2.7．现有①5 mL  ②10 mL  ③20 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是① （填序号）
（3）在配制过程中，能引起误差偏高的有①②⑥（填代号）．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线．

Answer 1

分析 （1）依据用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓硫酸的体积，据此选择量筒规格；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙；
需要240mL、0.2mol•L^-1的稀硫酸，实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶；
故答案为：②⑦⑧；250；
（2）98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm³）物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.2mol/L×250mL，解得V=2.7mL；应选择5mL量筒；
故答案为：18.4mol/L；2.7；①；
（3）①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
⑥定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
故选：①②⑥．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选择及使用方法和误差分析的方法，题目难度不大．