2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应研究方面作出贡献的三位科学家．“烯烃复分解反应是指在金属钼.钌等催化剂的作用下.碳碳双键断裂并重新组合的过程．如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′．把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应.下列产物不可能存在的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′．把C₆H₅CH₂CH=CH₂与CH₂=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是（　　）

	A．	C₆H₅CH₂CH=M		B．	CH₂=CH₂
	C．	C₆H₅CH₂CH₂C₆H₅		D．	C₆H₅CH₂CH=CHCH₂C₆H₅

分析由题意可知，可以认为C₆H₅CH₂CH═CH₂与CH₂═M发生在双键位置的断裂，断裂后的基团进行组合重新形成双键，据此解答．

解答解：C₆H₅CH₂CH═CH₂断裂为C₆H₅CH₂CH与CH₂，CH₂═M断裂为CH₂与M，相互组合可以生成C₆H₅CH₂CH═CHCH₂C₆H₅、CH₂=CH₂、C₆H₅CH₂CH═M，故不可能生成C₆H₅CH₂CH₂C₆H₅．故选：C．

点评本题主要考查学生提取信息的能力，难度中等，根据题目提取信息，清楚反应过程是关键．

练习册系列答案

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5．在短周期元素中：①金属性最强的元素是Na，②与水反应最剧烈的非金属是F₂；
在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是Cl；④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是Al₂O₃．

2．乙醇分子中各种化学键如图所示，下列有关反应断键位置说明错误的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸发生酯化反应时断键②
	B．	乙醇和金属钠的反应断键①
	C．	乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键②⑤
	D．	乙醇在Cu催化作用下与O₂反应时断键①③

9．中学化学中常见的几种物质存在图1所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，工业上中常用E吸收C制取“84”液．（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：

（1）写出A与B的浓溶液反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）固体E中含有化学键的类型是离子键、极性键，C与E反应的化学方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）分析将C溶解于水，在所得溶液中滴加紫色石蕊试液现象及原因：先变红，后褪色；氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性、漂白性．

（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用图2所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体．实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的
认为使a变红的是SO₂（或H₂SO₃）（写出一种即可）．
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO₃^-，从而使蓝色消失；二是I₂有氧化性，SO₂能将I₂还原成I^-，从而使蓝色消失．

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A
	B．	常温常压下，46gNO₂与 N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3N_A
	C．	标准状况下，2.24LCl₂与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N_A
	D．	1L 1 mol•L^-1的盐酸中，所含氯化氢分子数为N_A

6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	B．	在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	C．	常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1]：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

3．根据下列数据确定元素X的相对原子质量
（1）1.01×10⁵Pa，273℃时气态单质X_n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为$\frac{44.8d}{n}$．
（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍．则X的相对原子质量为34-m．
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}$N_A．

4．工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得纯碱），却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（　　）

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