Question

6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1]：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，则：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
B．根据碳酸钠溶液中的质子守恒进行判断；
C．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液pH=7，显示中性：c（H⁺）=c（OH^-），再结合据电荷守恒判断；
D．反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），则溶液中各粒子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），整理可得：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D.0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液，反应后溶液中溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），正确的离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理的应用、离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，明确电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的应用是解答关键．