题目内容

19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
B．常温常压下，46gNO2与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，2.24LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
D．1L 1 mol•L-1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA

分析 A．甲醇在标准状况下不是气体；
B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，计算46gNO2中的原子数即可；
C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是氧化剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；
D．氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离，不存在氯化氢分子．

解答 解：A．甲醇在标准状况下不是气体，22.4L甲醇物质的量不是1mol，故A错误；
B.46g NO2与N2O4的混合气体中含有46g最简式NO2，46gNO2中含有的原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$=3NA，故B正确；
C．标况下2.24L氯气的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应生成0.1mol氯化钠、0.1mol次氯酸钠，转移了0.1mol电子，转移电子总数为0.1NA，故C错误；
D．氯化氢为强电解质在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系为解答关键，D为易错点，注意明确溶液中不存在氯化氢分子．

练习册系列答案
相关题目
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe（OH）3胶粒
B．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L
C．154g CCl4 在标准状况下的体积是22.4L
D．在标准状况时，20ml NH3与60ml O2所含分子个数比为1：3
10．汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注．
（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
则反应2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1 kJ/mol．
（2）该小组利用电解原理设计了如图装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极]．钯电极A为阴极，电极反应式为2NO+4H++4e-=N2↑+2H2O．
（3）污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O．只有NO2也能与NaOH溶液反应，生成NaNO2 和NaNO3．现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c（NO3-）：c（NO2-）=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m=3：2．
（4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是CEF
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]
B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中
c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）
D．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
E．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
F．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1）
（6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是增大 （填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数不变（填“增大”，“减小”或“不变”）．
7．可用化学方法鉴别NO2和Br2蒸气的是（　　）
A．淀粉-KI溶液B．AgNO3溶液C．Cl2D．NaOH溶液
14．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′．把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是（　　）
A．C6H5CH2CH=MB．CH2=CH2
C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5
4．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警队对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
A．乙醇有还原性B．乙醇发生了加成反应
C．乙醇密度比水小D．乙醇是烃的含氧化合物
11．在标准状况时，与8g二氧化硫所占体积相同的氧气的质量是（　　）
A．32gB．16gC．8gD．4g
8．（1）将一定量固体A置于一个容器体积不变的密闭容器中发生如下反应：
A（s）?2B（g）+C（g）在一定温度下达到平衡，则可以判断该反应已经达到平衡的是CD
A﹑v（B）=2v（C）   
B﹑密闭容器中的C（g）的体积分数不变  
C﹑密闭容器中混合气体的密度不变   
D﹑变密闭容器中总压强不变   
E﹑密闭容器中混合气体的平均分子量不变
若该反应在升温过程中平衡气体的总浓度是增加的．则该反应的焓变△H＞0，熵变△S＞O（填＞﹑＜或者=）
（2）如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．则：
①平衡时，Y（g）的体积百分数的大小关系为：B大于A（填大于﹑小于或者等于）
②若打开K一段时间后重新达到平衡，容器A的体积为3.2a（连通管内气体体积忽略不计）
9．某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
实验
序号		铁的
质量g		铁的
形态		C（H2SO4）
Mol/L		V（H2SO4）
m L 		溶液温度金属消失的时间s
反应前反应后
10.10铁片0.7502036250
20.10铁片0.8502035200
30.10铁粉0.850203625
40.10铁片1.0502035125
50.10铁片1.050355050
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验2和3表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，影响规律是增大固体物质的表面积会加快化学反应速率
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、2、4（填序号）
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，能体现该影响因素的实验序号是4和5
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s，原因是因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快．

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