题目内容

1．下列分散系最稳定的是（　　）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

分析 判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断．

解答 解：A、悬浊液不稳定，静置分层；故A不符合；
B、乳浊液不稳定，静置分层；故B不符合；
C、胶体，为介稳定，故C不符合．
D、溶液是均匀透明稳定的分散系；故D符合；
所以最稳定的为溶液．
故选D．

点评 本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物．

练习册系列答案
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11．下列有关说法正确的是（　　）
A．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
B．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
C．含阳离子的化合物一定有阴离子
D．空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方
12．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Mg2+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、MnO4-、NO3-
C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
9．100mL 0.3mol•L -1K2SO4溶液和100mL 0.2mol•L -1 Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42─ 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）（　　）
A．0.30 mol•L -1B．0.25mol•L -1C．0.50mol•L -1D．0.45mol•L -1
16．根据电子排布的特点，Co（钴）在周期表属于（　　）
A．s区B．p区C．d 区D．ds区
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe（OH）3胶粒
B．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L
C．154g CCl4 在标准状况下的体积是22.4L
D．在标准状况时，20ml NH3与60ml O2所含分子个数比为1：3
13．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工业上铝土矿（Al2O3•H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；
iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
iv．电解熔融Al2O3生成Al．
铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率，试剂A的化学式是CO2．
电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是降低反应混合物熔点，节约能源．
（4）明矾化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO2-．
（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（镓：Ga）合金制取氢气的新工艺（如图所示）．
i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑．
ii．下列有关该工艺的说正确的是BCD．
A．该过程中，能量的转化形式只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金的熔点比金属铝低
D．该工艺可利用太阳能分解水．
13．已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是（单位：mol）（　　）
A．$\frac{m-x+2}{m-n}$B．$\frac{n-（m-x）}{m}$C．$\frac{n（m-x+2）}{m}$D．$\frac{n（m-x+2）}{m}$
14．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′．把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是（　　）
A．C6H5CH2CH=MB．CH2=CH2
C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

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