题目内容
4．工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得纯碱），却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（ ）| A． | KHCO3溶解度较大 | B． | KHCO3溶解度较小 | C． | K2CO3溶解度较大 | D． | K2CO3溶解度较小 |
分析 氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中KHCO3溶解度较大无法形成沉淀．
解答 解：碳酸氢钠俗称小苏打，是氨碱法制纯碱的中间产物因其溶解度较小沉淀，氨碱法：其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳（Ca（OH）2）混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，CaO+H2O=Ca（OH）2，2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中KHCO3溶解度较大无法形成沉淀，
故选A．
点评 本题考查了氨碱法制取碳酸钠的反应原理，注意碳酸氢钠俗称小苏打，是氨碱法制纯碱的中间产物因其溶解度较小沉淀是解答的关键，题目难度不大．
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| A． | C6H5CH2CH=M | B． | CH2=CH2 | ||
| C． | C6H5CH2CH2C6H5 | D． | C6H5CH2CH=CHCH2C6H5 |
12．下列事实不能作为判断依据的是（ ）
| A． | 硅酸钠溶液中通入SO2产生白色沉淀，判断Si和S的非金属性强弱 | |
| B． | 比较H2O和H2S还原性强弱，判断O和S的非金属性强弱 | |
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| D． | 铁片投入硫酸铜溶液中，铁片上有紫红色物质生成，判断Fe和Cu的金属性强弱 |
19．化学与日常生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
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| C． | 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 | D． | 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 |
9．某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验2和3表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，影响规律是增大固体物质的表面积会加快化学反应速率
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、2、4（填序号）
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，能体现该影响因素的实验序号是4和5
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s，原因是因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快．
| 实验 序号 | 铁的 质量g | 铁的 形态 | C（H2SO4） Mol/L | V（H2SO4） m L | 溶液温度 | 金属消失的时间s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 铁片 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 2 | 0.10 | 铁片 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 3 | 0.10 | 铁粉 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 4 | 0.10 | 铁片 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 5 | 0.10 | 铁片 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
（1）实验2和3表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，影响规律是增大固体物质的表面积会加快化学反应速率
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、2、4（填序号）
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，能体现该影响因素的实验序号是4和5
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s，原因是因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快．
16．化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
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