题目内容

5．在短周期元素中：①金属性最强的元素是Na，②与水反应最剧烈的非金属是F2；
在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是Cl；④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是Al2O3．

分析 短周期元素中，Na的金属性最强，F的非金属性最强，电子层数相同时，核电荷数越少半径越大，元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，是两性氢氧化物氢氧化铝，以此来解答．

解答 解：短周期元素中，①Na的金属性最强，②F的非金属性最强，则与水反应最剧烈的非金属单质是F2，③在11～18号的元素中，原子半径最小的元素是Cl，元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，是两性氢氧化物氢氧化铝，所以对应的元素的氧化物是Al2O3，故答案为：①Na；②F2；③Cl； ④Al2O3．

点评 本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、金属性和非金属性的比较为解答的关键，注意短周期、第三周期元素的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Mg2+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、MnO4-、NO3-
C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
13．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工业上铝土矿（Al2O3•H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；
iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
iv．电解熔融Al2O3生成Al．
铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率，试剂A的化学式是CO2．
电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是降低反应混合物熔点，节约能源．
（4）明矾化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO2-．
（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（镓：Ga）合金制取氢气的新工艺（如图所示）．
i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑．
ii．下列有关该工艺的说正确的是BCD．
A．该过程中，能量的转化形式只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金的熔点比金属铝低
D．该工艺可利用太阳能分解水．
13．已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是（单位：mol）（　　）
A．$\frac{m-x+2}{m-n}$B．$\frac{n-（m-x）}{m}$C．$\frac{n（m-x+2）}{m}$D．$\frac{n（m-x+2）}{m}$
20．下面是同学们熟悉的物质：
①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧．
（2）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，写出其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，写出其电离方程式NaHSO4═Na++HSO4-．
10．汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注．
（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
则反应2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1 kJ/mol．
（2）该小组利用电解原理设计了如图装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极]．钯电极A为阴极，电极反应式为2NO+4H++4e-=N2↑+2H2O．
（3）污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O．只有NO2也能与NaOH溶液反应，生成NaNO2 和NaNO3．现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c（NO3-）：c（NO2-）=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m=3：2．
（4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是CEF
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]
B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中
c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）
D．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
E．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
F．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1）
（6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是增大 （填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数不变（填“增大”，“减小”或“不变”）．
17．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O（未配平）下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（　　）
A．分子式为C3H3N3O3
B．分子中只含极性键，不含非极性键
C．属于共价化合物
D．该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化
14．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′．把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是（　　）
A．C6H5CH2CH=MB．CH2=CH2
C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5
15．某同学用如图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2

（1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a．NH4Cl    b．CaCO3（块状）   c．Ca（OH）2d．NaOH     e．浓氨水
f．稀盐酸   g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为ac（用药品序号填空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为b（用药品序号填空）．
（2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是E（填序号）．
A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由KMnO4分解制O2D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H2
（3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（4）简述用pH试纸测定装置C处溶液pH的方法是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，待变色后立即与标准比色卡对比读数．

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