随着生产的发展.家庭日用品的种类日益增多.如图是几种常见家用清洁剂．(1)“漂白水能快速漂除衣物污渍.其有效成分为次氯酸钠.次氯酸钠中含有的金属元素是钠．(2)“洁厕灵的有效成分是稀盐酸.若与“漂白水混用.易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O.则X的化学式为Cl2．(3)“管道通可使堵塞� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．随着生产的发展，家庭日用品的种类日益增多，如图是几种常见家用清洁剂．

（1）“漂白水”能快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中含有的金属元素是钠（写元素名称）．
（2）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H₂O，则X的化学式为Cl₂．
（3）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有腐蚀性；在使用时也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

分析（1）NaClO只有Na为金属元素；
（2）NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H₂O中遵循质量守恒定律，结合原子守恒可知，X中含2个Cl原子；
（3）NaOH为强碱，具有腐蚀性，且酸碱可发生中和反应．

解答解：（1）由次氯酸钠的化学式（NaClO）可知，次氯酸钠中含有的非金属元素是氯元素和氧元素，金属元素为钠，故答案为：钠；
（2）由NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H₂O，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl₂，故答案为：Cl₂；
（3）因为氢氧化钠具有腐蚀性故禁止与皮肤接触，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者会发生中和反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
故答案为：氢氧化钠具有腐蚀性；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

点评本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、清洁剂的使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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	A．	钠和氧气		B．	锌和硫酸
	C．	氢氧化钠和二氧化碳		D．	氢气和氯气

7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）

	A．	某无色溶液中可能大量存在H⁺、Cl^-、MnO₄^-
	B．	pH=2的溶液中可能大量存在Na⁺、NH₄⁺、SiO₃^2-
	C．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液的反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液的反应：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O

4．

图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．
（1）腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
（2）环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓．
（3）若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl，则理论上消耗体积为0.448L（标况）．
（4）写出Fe发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

6．已知：①

→CH₃-CHO+H₂O
②在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键，C可以发生银镜反应；E遇FeCl₃溶液显紫色且能与浓溴水反应．

请回答下列问题：
（1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是ad（选填序号）
a．B与D都含有醛基
b．B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
c．B可以发生加成反应生成羧酸
d．B中所有原子均在同一平面上
e．lmol B与银氨溶液反应最多能生成2mol Ag
（2）F→H的反应类型是消去反应．
（3）I的结构简式为

．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热：

．
②F→G的化学方程式：

．
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，请写出其中任意一种的结构简式

．
a．苯环上核磁共振氢谱有两种氢
b．不发生水解反应
c．遇FeCl₃溶液不显色
d．1mol E最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应．

16．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（　　）
①过量的Fe与Cl₂加热时发生反应
②Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加KNO₃
③Fe与过量的S加热时发生反应
④Fe（NO₃）₂溶液中加少量盐酸
⑤Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中．

3．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	漂白粉的水溶液可能大量存在Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺
	B．	滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
	C．	与Al反应能放出H₂的溶液中可能大量存在：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

20．下列有关描述不正确的是（　　）

	A．	钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
	B．	新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气
	C．	浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu²⁺
	D．	灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO₂能与NaOH反应

1．某品牌茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe³⁺．图是该实验可能用到的实验用品．有关该实验的说法中错误的是（　　）

	A．	第一步需选用仪器①、②和⑨，仪器①的名称叫坩埚
	B．	第二步用浓硝酸溶解茶叶灰，可能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺
	C．	要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸
	D．	第四步，用试剂⑧检验滤液中的Fe³⁺，溶液中生成血红色沉淀

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