如图装置可以用来发生.洗涤.干燥.收集气体．该装置可用于( )A．锌和盐酸生成氢气B．氯酸钾和二氧化锰生成氧气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（　　）

	A．	锌和盐酸生成氢气		B．	氯酸钾和二氧化锰生成氧气
	C．	碳酸钙和盐酸生成二氧化碳		D．	氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

分析由制备实验装置可知，为固体与液体反应制备气体，且水可除去杂质，浓硫酸干燥气体，最后利用向下排空气法收集，以此来解答．

解答解：A．生成氢气混有HCl，HCl极易溶于水，浓硫酸干燥氢气，最后向下排空气法收集氢气，故A选；
B．氧气的密度比空气密度大，应选向下排空气法收集，故B不选；
C．二氧化碳的密度比空气密度大，应选向下排空气法收集，故C不选；
D．生成HCl极易溶于水，不能选水除去杂质，且最后收集方法不合理，故D不选；
故选A．

点评本题考查制备实验评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验技能、气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意气体的性质，题目难度不大．

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3．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	漂白粉的水溶液可能大量存在Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺
	B．	滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
	C．	与Al反应能放出H₂的溶液中可能大量存在：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

4．（1）0.5molSO₂共约含有9.03×10²³个原子，它与40g SO₃所含硫原子数相等．
（2）质量相同的①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四种气体中，含有分子数目最少的是（填序号）③．
（3）5molCO的质量为140g，其中含有一氧化碳的数目为5N_A．

1．某品牌茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe³⁺．图是该实验可能用到的实验用品．有关该实验的说法中错误的是（　　）

	A．	第一步需选用仪器①、②和⑨，仪器①的名称叫坩埚
	B．	第二步用浓硝酸溶解茶叶灰，可能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺
	C．	要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸
	D．	第四步，用试剂⑧检验滤液中的Fe³⁺，溶液中生成血红色沉淀

8．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成酸性水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
（1）加入氧化剂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺便于生成沉淀与Cu²⁺分离．
（2）最适合作氧化剂X的是C，写出该反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
A．K₂Cr₂O₇　 B．NaClO　　C．H₂O₂　　D．KMnO₄
（3）加入的物质Y可以是C．A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuO D．Cu
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂•2H₂O晶体？不能（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？应在HCl氛围中加热蒸发．

18．同温同压下，同物质的量的CH₄气体与CO体积比是（　　）

5．A～I的转化关系如图所示：

已知：①A、B、I为常见的单质，其余为化合物． ②化合物C、D、E由相同元素组成，且相对分子质量关系有：M（E）=2M（D），M（D）=M（C）+16． ③G的稀溶液显蓝色．根据以上信息回答下列问题：
（1）写出E的分子式N₂O₄．
（2）反应①的化学方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（3）反应⑤的离子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）单质I能否与浓硫酸反应？若能，写出反应方程式；若不能，说明理由．能．
（5）若保持反应体系的温度和体积不变，向反应③的平衡体系中加入一定量的D，则达到平衡时，D的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）假设C和D的物质的量之比恰好为1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐（+3价的氧化物）．写出用烧碱溶液吸收物质的量之比为1：1的C、D混合物的化学方程式：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

2．物质的量为0.10mol的镁条在足量的、且只含有CO₂和O₂混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能（　　）

3．某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息：草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，受热脱水、升华，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO₂、H₂O、CuC₂O₄难溶于水．他们欲利用如图装置验证上述产物（加热仪器、夹持仪器省略）．

（1）加热草酸晶体使其分解的装置是I（或III）（从I、II、III中选取），验证其分解产物的装置依次是D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E→a→尾气处理装置（用装置字母作答，装置可重复使用）．
（2）D中试剂是无水CuSO₄，证明有CO生成的现象是E中固体由黑色变成红色，E右侧的澄清石灰水变浑浊．
（3）实验中有两处需要加热，加热的顺序是，写出一种处理尾气的方法：用排水法收集尾气或将尾气燃烧掉．
（4）若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式：测量Na₂C₂O₄溶液的pH，pH＞7或向等物质的量浓度的盐酸和草酸溶液中各滴入2滴心蕊试液，草酸溶溶中红色浅一些．
（5）设计一种方案证明草酸是弱酸．