Question

下列各项叙述中，说法不正确的是（　　）

• A、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
• B、镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
• C、最外层电子排布为ns²np⁶（当只有K层时为1s²）的原子，第一电离能较大
• D、价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

Answer 1

考点：原子核外电子的运动状态,原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题

分析：A．根据s电子云轮廓图都是球形，但能层越大，球的半径越大；
B．根据原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量；
C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
D．根据主族元素的周期序数=电子层数；最外层电子=主族序数；最后一个电子排在哪个轨道就属于哪个区；

解答： 解：A．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A正确；
B．基态Mg的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，能量处于最低状态，当变为1s²2s²2p⁶3p²时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故B正确；
C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以最外层电子排布为ns²np⁶（当只有K层时为1s²）的原子，第一电离能较大，故C正确；
D．价电子排布为5s²5p¹的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故D错误；
故选D；

点评：本题主要考查了电子排布式的运用、轨道形状以及电离能，难度不大，根据所学知识即可完成．