题目内容
下列说法一定正确的是（ ）
| A、元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化 |
| B、3p能级上只有一个空轨道的原子所对应的元素和3p能级上有一个未成对电子的原子所对应的元素属于同一周期 |
| C、电子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径 |
| D、键长短的共价键的键能大于键长长的共价键的键能 |
考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素；
B、3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，而3p能级上有一个未成对电子的原子，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p1或者1s22s22p63s23p5属于同一周期；
C、决定原子半径大小的因素主要有：电子层数、核电荷数、核外电子数等．对于最外层电子数相同的元素（即同一族元素），电子层越多，半径越大．不同周期元素的半径，可能出层数多，半径小的情况，如第二周期第一个元素锂（第二周期最大的）的半径比第三周期最后一个元素氯（第三周期最小的）的半径大；
D、一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定．
B、3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，而3p能级上有一个未成对电子的原子，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p1或者1s22s22p63s23p5属于同一周期；
C、决定原子半径大小的因素主要有：电子层数、核电荷数、核外电子数等．对于最外层电子数相同的元素（即同一族元素），电子层越多，半径越大．不同周期元素的半径，可能出层数多，半径小的情况，如第二周期第一个元素锂（第二周期最大的）的半径比第三周期最后一个元素氯（第三周期最小的）的半径大；
D、一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定．
解答：
解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A错误；
B、3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，而3p能级上有一个未成对电子的原子，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p1或者1s22s22p63s23p5属于同一周期，故B正确；
C、决定原子半径大小的因素主要有：电子层数、核电荷数、核外电子数等．对于最外层电子数相同的元素（即同一族元素），电子层越多，半径越大．不同周期元素的半径，可能出层数多，半径小的情况，如第二周期第一个元素锂（第二周期最大的）的半径比第三周期最后一个元素氯（第三周期最小的）的半径大，故C错误；
D、一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定，故D错误；
故选B．
B、3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，而3p能级上有一个未成对电子的原子，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p1或者1s22s22p63s23p5属于同一周期，故B正确；
C、决定原子半径大小的因素主要有：电子层数、核电荷数、核外电子数等．对于最外层电子数相同的元素（即同一族元素），电子层越多，半径越大．不同周期元素的半径，可能出层数多，半径小的情况，如第二周期第一个元素锂（第二周期最大的）的半径比第三周期最后一个元素氯（第三周期最小的）的半径大，故C错误；
D、一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定，故D错误；
故选B．
点评：本题考查核外电子排布，比较基础，注意掌握核外电子排布规律．
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下列各项叙述中，说法不正确的是（ ）
| A、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 |
| B、镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 |
| C、最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 |
| D、价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 |
下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）
| A、Na+ Ba2+ Cl- SO42- |
| B、K+ Na+ NO3- OH- |
| C、H+ NH4+ Fe3+ SO42- |
| D、H+ Cl- CO32- NO3- |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、在25℃时，1 mol?L-1的CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） |
服药（片剂）时，应选用下列哪种物质送服（ ）
| A、白开水 | B、茶水 | C、白酒 | D、汽水 |
下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.1mol?L-1的CH3COOH溶液等体积混c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| B、常温下，0.01mol?L-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
| D、0.1mol?L-1的CH3COOH溶液和0.1mol?L-1的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ）
| A、2L溶液中有阴、阳离子总数为1.2NA |
| B、500mL溶液中NO3-浓度为0.2mol?L-1 |
| C、500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol?L-1 |
| D、500mL溶液中NO3-总数为0.2NA |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl |
| C、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、H+、SO42-、ClO- |
| B、K+、H+、I-、MnO4- |
| C、Al3+、Na+、SO42-、CO32- |
| D、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3- |