题目内容
只有阳离子而没有阴离子的晶体是（ ）
| A、金属晶体 | B、原子晶体 |
| C、离子晶体 | D、分子晶体 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：根据晶体中构成微粒来分析，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成；原子晶体由原子构成；离子键由离子构成；分子晶体由分子构成．
解答：
解：A、金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故A正确；
B、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状的晶体，故B错误；
C、离子晶体是阴阳离子间通过离子键结合形成的晶体，故C错误；
D、分子晶体是分子间通过分子间作用力结合形成的晶体，故D错误；
故选A．
B、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状的晶体，故B错误；
C、离子晶体是阴阳离子间通过离子键结合形成的晶体，故C错误；
D、分子晶体是分子间通过分子间作用力结合形成的晶体，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了晶体中构成微粒的判断，题目难度不大，注意掌握常见晶体的构成微粒．
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A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，K、L是无色气体，且K是非极性分子，F、H是黑色晶体．以上物质相互间的转化关系如图所示：下列各项叙述中，说法不正确的是（ ）
| A、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 |
| B、镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 |
| C、最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 |
| D、价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在Fe（OH）3胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3- |
| C、向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| D、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
| A、1：2：3 |
| B、2：2：3 |
| C、1：1：1 |
| D、3：3：2 |
下列有关金属的叙述中正确的是（ ）
| A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 |
| B、金属元素在化合物中一定显正价 |
| C、金属元素在不同的化合物中的化合价均相同 |
| D、酸根离子中一定不含金属原子 |
下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）
| A、Na+ Ba2+ Cl- SO42- |
| B、K+ Na+ NO3- OH- |
| C、H+ NH4+ Fe3+ SO42- |
| D、H+ Cl- CO32- NO3- |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、在25℃时，1 mol?L-1的CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl |
| C、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |