题目内容
不影响H2O的电离平衡的粒子是（ ）
A、 | ||
B、
| ||
C、 | ||
D、 - |
考点：盐类水解的应用,电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题：化学用语专题,盐类的水解专题
分析：依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离．
解答：
解：A、微粒表示的是酸，水溶液中电离出氢离子抑制水的电离，故A不符合；
B、离子符号表示的是三价铝离子，在水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；
C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；
D、结构式表示的是醋酸根离子，在水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；
故选C．
B、离子符号表示的是三价铝离子，在水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；
C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；
D、结构式表示的是醋酸根离子，在水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，K、L是无色气体，且K是非极性分子，F、H是黑色晶体．以上物质相互间的转化关系如图所示：FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ）
| A、都呈透明的红褐色 |
| B、分散质颗粒直径相同 |
| C、都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 |
| D、都能产生丁达尔现象 |
下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（ ）
| A、MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 |
| B、Ca（OH）2饱和溶液中加入Na的小颗粒 |
| C、KHCO3稀溶液中加入Na的小颗粒 |
| D、Ca（HCO3）2溶液中加入一小块钠 |
下列各项叙述中，说法不正确的是（ ）
| A、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 |
| B、镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 |
| C、最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 |
| D、价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在Fe（OH）3胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3- |
| C、向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| D、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、在25℃时，1 mol?L-1的CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） |