Question

下列各项比较中正确的是（　　）

• A、微粒半径：Na⁺＞S^2-＞O^2-
• B、结合质子的能力：ClO^-＞CH₃COO^-＞HCO₃^-
• C、固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
• D、碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）₂

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小；电子层数越多，半径越大；
B．酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子；
C．碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定；
D．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；

解答： 解：A．核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：O^2-＞Na⁺，电子层数越多，半径越大，所以离子半径：S^2-＞O^2-＞Na⁺，故A错误；
B．酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，乙酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，所以结合质子的能力：ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故B错误；
C．碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，所以热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃，故C正确；
D．金属性K＞Na＞Mg，对应最高价氧化物的水化物的碱性为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查元素周期律知识，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律等，把握比较角度，难度不大．