题目内容
下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ）
| A、增大浓度 | B、增大压强 |
| C、升高温度 | D、使用催化剂 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：升高、加压、增大浓度、使用正催化剂，均可加快反应速率，但温度、催化剂改变活化分子百分数，其中催化剂可降低活化能，以此来解答．
解答：
解：增大浓度、增大压强，只能增大单位体积的活化分子数目，但活化分子的百分数不变，
而升高温度、使用催化剂可增大活化分子百分数，其中催化剂可降低反应的活化能，使活化分子百分数增加而导致反应速率增大．
故选D．
而升高温度、使用催化剂可增大活化分子百分数，其中催化剂可降低反应的活化能，使活化分子百分数增加而导致反应速率增大．
故选D．
点评：本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
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FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ）
| A、都呈透明的红褐色 |
| B、分散质颗粒直径相同 |
| C、都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 |
| D、都能产生丁达尔现象 |
下列化学用语表述正确的是（ ）
| A、碳酸溶于水的电离方程式：H2CO3?CO32-+2H+ |
| B、标准状况下将112mL Cl2通入10 mL 1 mol?L-1 FeBr2溶液的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 |
C、用单线桥表示浓盐酸和KClO3反应的电子转移的数目与方向： |
D、过氧化钠的电子式为： |
下列各项叙述中，说法不正确的是（ ）
| A、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 |
| B、镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 |
| C、最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 |
| D、价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 |
向溶液X中持续通人气体Y，会产生“澄清一浑浊一澄清”现象的是（ ）
| A、X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫 |
| B、X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫 |
| C、X：氯化铝溶液 Y：氨气 |
| D、X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮 |
在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
| A、1：2：3 |
| B、2：2：3 |
| C、1：1：1 |
| D、3：3：2 |
服药（片剂）时，应选用下列哪种物质送服（ ）
| A、白开水 | B、茶水 | C、白酒 | D、汽水 |