Question

20．已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O₂（g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
请写出H₂燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 利用盖斯定律解答，利用所给反应通过加减乘除得到目标反应，并代入相关的△H即可，再求出H₂燃烧热的热化学方程式．

解答 解：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ•mol^-1，
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
③2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ•mol^-1，
由盖斯定律可知，①-②×2+③得2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，
则H₂燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1；
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．

点评 本题考查了盖斯定律的应用、热化学方程式的书写，题目难度不大，明确盖斯定律的含义和应用方法是解题的关键，注意把握热化学方程式的书写要求．