Question

8．实验室欲配制480mL浓度为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，下列操作可以实现的是（　　）

• A． 称量5.3 g Na₂CO₃固体溶于480 mL水配制成溶液
• B． 称量5.3 g Na₂CO₃固体溶于水配制成0.5 L溶液
• C． 称量5.3 g Na₂CO₃•10H₂O晶体溶于水配制成0.5 L溶液
• D． 称量5.3 g Na₂CO₃•10H₂O晶体溶于0.5 L水配制成溶液

Answer 1

分析 实验室需配制480ml 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL容量瓶，实际配制的溶液为500ml 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要溶质碳酸钠的物质的量为0.05mol，溶质的质量为106g/mol×0.05mol=5.3g；若称量带结晶水的碳酸钠，则Na₂CO₃•10H₂O晶体质量为：286g/mol×0.05mol=14.3g．

解答 解：A．实验室没有480mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶配制溶液，故A错误；
B．称取5.3 g Na₂CO₃固体溶于水配成500 mL溶液，溶质的物质的量为0.05mol，溶液体积为0.5L，溶液的浓度为0.1mol/L，故B正确；
C．若用Na₂CO₃•10H₂O晶体溶于水配制成0.5L溶液，需要称量Na₂CO₃•10H₂O的质量为14.3g，故C错误；
D．物质的量浓度中体积为溶液的体积，溶剂水的体积为0.5L，则溶液的体积大于0.5L，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确物质的量浓度的概念及相关计算公式是解题关键，注意溶剂体积与溶液体积的区别，题目难度不大．