题目内容
15．
如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比可能为（ ）| A． | 7：2 | B． | 5：4 | C． | 3：1 | D． | 2：7 |
分析 反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答．
解答 解：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，
设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，
（1）若氢气过量，则：x-2y=1 ①
x+y=3②
解①②得x：y=7：2，
（2）若氧气过量，则：y-0.5x=1 ①
x+y=3 ②
解得x：y=4：5．
故选A．
点评 本题考查混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，据此根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，难度中等．
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5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变 | |
| B． | 升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 | |
| C． | 对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快 | |
| D． | 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 |
10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 | |
| B． | 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 | |
| C． | 对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 | |
| D． | 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深 |
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．请回答：
18．某实验小组为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面．
请回答下列问题：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是B试管中品红溶液褪色．
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．
写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）．
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面．
请回答下列问题：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是B试管中品红溶液褪色．
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 | BaSO4 | BaSO3 |
