Question

1．常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
（1）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O          （2）2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
下列说法不正确的是（　　）

• A． （1）中H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱
• B． 在反应过程中，溶液的H⁺浓度不变
• C． 在反应过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变
• D． H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

Answer 1

分析 反应2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O中，Fe²⁺被H₂O₂氧化生成Fe³⁺，
反应2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺中，Fe³⁺被H₂O₂还原生成Fe²⁺，Fe²⁺可为H₂O₂分解的催化剂，以此来解答．

解答 解：A．由（1）可知Fe²⁺被H₂O₂氧化生成Fe³⁺可知，H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱，故A正确；
B．将两个反应相加可得2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，所以分解过程中，Fe²⁺作催化剂，双氧水溶液本身是弱酸性，而分解生成的水是中性，溶液的H⁺浓度减小，故B错误；
C．H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化剂，所以总量不变，故C正确；
D．因为Fe²⁺可导致H₂O₂分解，所以H₂O₂生产过程要避免混入Fe²⁺，故D正确．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．