题目内容

1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁和稀盐酸反应             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙溶于稀盐酸中          CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应     HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氧化铜与盐酸反应            O2-+2H+═H2O

分析 A．不符合反应客观事实；
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D．氧化铜应保留化学式．

解答 解：A．铁和稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
D．氧化铜与盐酸反应，离子方程式：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数守恒、电荷守恒，注意化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
12．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（　　）
A．溴苯中的溴（KI溶液）B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
C．硝基苯中的NO2（NaOH溶液）D．苯中的己烯（Br2水）
9．（1）已知N≡N、N-H、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、390kJ•mol-1、436kJ•mol-1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-96kJ•mol-1．
（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-；
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe（OH）3，则正极电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．
16．下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（　　）
A．熔融MgCl2、熔融NaOHB．盐酸、石灰水
C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖
6．将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L．（气体体积均在标况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）（　　）
A．28.1B．30.2C．33.1D．34.0
13．3A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，达到平衡时，改变以下条件，一定会使平衡向正向移动的是（　　）
A．增大C的浓度B．增大压强C．升高温度D．加催化剂
10．在25mL浓度为0.1mol/L的某酸HA中加入20mL等浓度NaOH溶液恢复到室温，溶液pH=7，下列叙述正确的是（　　）
A．HA溶液中由水电离出来的c（H+）=10-13mol/L
B．加入NaOH溶液过程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$比值减小
C．混合液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．混合液中HA电离常数Ka增大
16．下列说法中，正确的是（　　）
A．一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，[H+]增大，Kw将增大
B．25℃时，将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，PH=6
C．25℃时，水的离子积常数Kw为1×10-14mol2•L-2
D．100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈酸性

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网