Question

11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

• A． 实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• B． Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C． 向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓
• D． 向次氯酸钠溶液中通入SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O═SO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析 A．氯化氢为强电解质，完全电离；
B．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
C．二者反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；
D．次氯酸根能够氧化亚硫酸根离子．

解答 解：A．实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A错误；
B．Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B错误；
C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至呈中性，离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故C正确；
D．向次氯酸钠溶液中通入SO₂，离子方程式：2ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．